如圖為Na2SO4的溶解度曲線，已知硫酸鈉晶體（Na2SO4?10H2O）在溫度為T3K時開始分解為無水硫酸鈉．現(xiàn)有142g溫度為T2 K的飽和硫酸鈉溶液，當溫度降為T1K或升為T4K（T4＞T3）時析出晶體的質(zhì)量相等，則溫度為T4K時Na2SO4的溶解度為（　�。�
A、小于40g
B、等于40g
C、等于42g
D、大于42g
考點：固體溶解度曲線及其作用,固體溶解度的概念,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象
專題：溶液、濁液與溶解度
分析：由圖知在T1時溶解度是40g，142g溫度為T2K的飽和硫酸鈉溶液，當溫度降為T1K時，如果析出來的晶體是Na2SO4則有2g，實際應(yīng)為Na2SO4?10H2O肯定要大于2g．
解答：解：
由圖知在T1時溶解度是40g，142g溫度為T2K的飽和硫酸鈉溶液，當溫度降為T1K時，如果析出來的晶體是Na2SO4則有2g，實際應(yīng)為Na2SO4?10H2O肯定要大于2g．那么在T4K時析出的晶體是無水硫酸鈉，質(zhì)量是大于2g．所以溫度為T4K時Na2SO4的溶解度應(yīng)該小于T1時的溶解度，即小于40g．
故選：A．
點評：本題考查溶解度、飽和溶液的概念，對于有關(guān)溶解度的計算題，找出該溫度的飽和溶液，弄清楚硫酸鈉晶體（Na2SO4?10H2O）在溫度為T3K 時開始分解為無水硫酸鈉是解題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

用“”和“”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、參加反應(yīng)的“”和“”分子的個數(shù)比是 2：1
B、該反應(yīng)是化合反應(yīng)
C、該反應(yīng)有2種生成物
D、該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度大
B、升溫能使甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/span>
C、20℃時，兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
D、30℃時，100g甲的飽和溶液中含有25g甲物質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

推理是化學學習中常用的思維方法．下列推理不正確的是（　�。�
A、氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
B、NaOH溶液中的OH-能與酸反應(yīng)，則KOH溶液中的OH-也能與酸反應(yīng)
C、鎂位于氫之前它能與鹽酸反應(yīng)，鐵也位于氫之前，所以它也能與鹽酸反應(yīng)
D、空氣能制取氮氣氧氣等，它屬于混合物．石油能提煉汽油，煤油，采油，所以它也是混合物

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

實驗測得氣態(tài)無水氯化鋁在1.01×105Pa、不同溫度（t3＞t2＞t1）時的密度（ρ）和氣體摩爾體積（Vm）為：
t/℃ t1 t2 t3
ρ/g?L-1 5.00 2.67 1.48
Vm/L?mol-1 53.4 70.0 90.0
由此可知，t2℃時無水氯化鋁存在形式的化學式（　　）
A、AlCl3
B、AlCl3和Al2Cl6
C、Al3Cl9
D、Al2Cl6

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

如圖是不含結(jié)晶水的甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述錯誤的是（　　）
A、溫度小于t1℃時甲的溶解度小于乙的溶解度
B、t1℃配制甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液時，需要相同體積的水
C、t2℃時，將甲、乙的飽和溶液降溫至t1℃，肯定都有晶體析出
D、要從含有少量乙的甲溶液中得到較多的甲晶體，通�？刹捎媒禍亟Y(jié)晶的方法

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

下列各物質(zhì)中含分子數(shù)最多的是（　�。�
A、0.1mol HCl
B、3.01×1023個I2
C、1mol F2
D、0.05mol Br2

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

相同質(zhì)量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系是（　�。�
A、所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1：1
B、氧原子的物質(zhì)的量之比為3：2
C、氧元素的質(zhì)量比為2：3
D、硫元素的質(zhì)量比為5：4

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下圖是依據(jù)元素周期表畫出的1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．小明同學對它進行研究：

（1）原子序數(shù)為11的元素屬于
 
（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）小明發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等；同一周期的原子，核外電子層數(shù)相同，且從左到右原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)依次增多（或增一），同一周期的原子，其最外層電子呈現(xiàn)的變化規(guī)律是律：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案