Question

16．如圖為NaCl、KNO₃的溶解度曲線（水的密度約為1g/cm³）．
（1）20℃時，KNO₃的溶解度是31.6g；
以下實驗中：10mL水 $→_{攪拌（30）℃}^{加2.5gKNO_{3}}$ x $→_{攪拌（30）℃}^{再加2.5gKNO_{3}}$ y $→_{至50℃}^{升溫}$ 
x、y、z中一定為飽和溶液的是y．
（2）將z溶液降溫到20℃時，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為24.0%（保留一位小數(shù)）；
（3）若使NaCl溶液由不飽和變?yōu)轱柡腿芤海�一般采用的方法是蒸發(fā)溶劑至飽和或加氯化鈉固體至不再溶解．
（4）除去KNO₃固體中混有的少量NaCl，提純的步驟是：加水溶解、蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，然后過濾、洗滌、干燥．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）通過分析溶解度曲線可知，20℃時，KNO₃的溶解度是31.6g，50℃時，KNO₃的溶解度是85.5g，以下實驗中：10mL水 $→_{攪拌（30）℃}^{加2.5gKNO_{3}}$ x $→_{攪拌（30）℃}^{再加2.5gKNO_{3}}$ y $→_{至50℃}^{升溫}$ z，10g水中最多可以溶解3.16g的硝酸鉀，所以x、y、z中一定為飽和溶液的是y；
（2）將z溶液降溫到20℃時，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{3.16g}{10g+3.16g}$×100%=24.0%；
（3）氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，所以若使NaCl溶液由不飽和變?yōu)轱柡腿芤�，一般采用的方法是：蒸發(fā)溶劑至飽和或加氯化鈉固體至不再溶解；
（4）硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以除去KNO₃固體中混有的少量NaCl，提純的步驟是：加水溶解、蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，然后過濾、洗滌、干燥．
故答案為：（1）31.6，y；
（2）24.0%；
（3）蒸發(fā)溶劑至飽和或加氯化鈉固體至不再溶解；
（4）降溫結(jié)晶．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．