Question

18．取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入稀硫酸充分反應，消耗H₂SO₄共9.8g．原混合物中氧元素的質量是（　�。�

• A． 6.4g
• B． 3.2g
• C． 1.6g
• D． 0.8g

Answer 1

分析 根據(jù)氧化鐵和氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式結合硫酸的質量，根據(jù)氧元素的質量守恒分析解答．

解答 解：氧化鐵和氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；由于氧化銅和氧化鐵的混合物與9.8g硫酸恰好完全反應，分析化學方程式可知氧化物中氧元素全部轉變?yōu)樗�中的氧元素，計算出水的質量進而計算出所含氧元素的質量即可；
設氧元素的質量是x：由方程式可以看出硫酸與原混合物中氧元素的關系為
H₂SO₄ ～H₂O～～O
98　　       18     16
9.8g                    x
$\frac{98}{9.8g}=\frac{16}{x}$
x=1.6g
分析所給的選項可以知道選項C是正確的；
故選C．

點評 本題很好的考查了質量守恒定律的應用，解答時首先分析實驗的反應原理，再根據(jù)反應原理，根據(jù)化學方程式計算出該樣品中某一成分的質量，得出所要探究的物質中該成分的含量．