Question

18．同學(xué)們用Na₂CO₃溶液和濃HCl來研究簡易滅火器的反應(yīng)原理時，對廢液的成分進(jìn)行了探究．
【推理假設(shè)】上述兩種反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．由此推測出廢液中一定有NaCl，可能有Na₂CO₃或鹽酸．
【實驗探究】
（一）確定廢液中是否含有鹽酸
（1）選擇試劑：根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們選用了如圖所示的五種物質(zhì)，其中物質(zhì)X是酸堿指示劑中的石蕊溶液．
（2）實驗驗證：某同學(xué)向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到不產(chǎn)生氣泡，確定廢液中一定沒有鹽酸．
（二）確定廢液中是否含有Na₂CO₃某同學(xué)選用pH試紙測出廢液的pH=10，確定廢液中一定含有Na₂CO₃
（三）處理廢液，回收利用
欲從廢液中得到純凈的NaCl，設(shè)計了如下實驗方案，請完成方案評價．

方案	加入試劑	分離方法	方案評價
一	適量的Ca（NO3）2溶液	過濾、蒸發(fā)結(jié)晶	不可行（選填“可行”或“不可行”，下同）
二	適量的稀鹽酸	蒸發(fā)結(jié)晶	可行

Answer 1

分析 碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
稀鹽酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色；
鎂能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣；
碳酸鈉溶液顯堿性，pH大于7；
除去雜質(zhì)時，在除去雜質(zhì)的同時，不能帶入新的雜質(zhì)．

解答 解：【推理假設(shè)】
碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
【實驗探究】
（1）其中物質(zhì)X是酸堿指示劑中的石蕊溶液，因為稀鹽酸能使石蕊溶液變紅色．
故填：石蕊．
（2）某同學(xué)向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到不產(chǎn)生氣泡，確定廢液中一定沒有鹽酸．
故填：不產(chǎn)生氣泡．
（二）確定廢液中是否含有碳酸鈉時，某同學(xué)選用pH試紙測出廢液的pH=10，確定廢液中一定含有碳酸鈉．
故填：pH試紙．
（三）適量的Ca（NO₃）₂溶液時，碳酸鈉和硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，在除去碳酸鈉的同時，帶入了新的雜質(zhì)硝酸鈉，該方案不可行；
加入適量的稀鹽酸時，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，蒸發(fā)結(jié)晶即可得到純凈的NaCl，該方案可行．
故填：不可行；可行．

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進(jìn)行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．