34、某研究性學(xué)習(xí)小組探究CuSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)產(chǎn)物．
（1）將兩溶液混合生成藍(lán)色沉淀，沉淀放置一段時間后，完全變?yōu)楹谏恋�，猜想是CuO．
為驗(yàn)證猜想，將沉淀過濾、洗滌、烘干后，然后
取少量的黑色固體加入足量的稀硫酸中
（寫出具體方法），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
黑色固體全部溶解，得到藍(lán)色溶液
．
（2）CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)有時也會生成淺綠色沉淀[化學(xué)式為CuSO4?3Cu（OH）2]和Na2SO4，則反應(yīng)方程式為
4CuSO4+6NaOH═CuSO4?3Cu（OH）2+3Na2SO4
．
（3）為探究新制Cu（OH）2的分解溫度，設(shè)計水浴加熱裝置（如圖）18℃時，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為10%的CuSO4溶液與NaOH溶液混合后，測得混合液溫度為22℃，說明該反應(yīng)
放熱
（填“放熱”
或“吸熱”）．當(dāng)水浴溫度分別為30℃、60℃、90℃時，黑色沉淀出現(xiàn)的時間為：2分鐘、6秒、1秒，則說明溫度越高，Cu（OH）2分解速率越
快
（填“快”或“慢”）．該實(shí)驗(yàn)說明，Cu（OH）2分解溫度
無確定數(shù)值
（填“無確定數(shù)值”或“有確定數(shù)值”）．
分析：（1）氧化銅可以和稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，所以可以據(jù)此來檢驗(yàn)該黑色物質(zhì)；
（2）根據(jù)題給的信息寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）加入硫酸銅后溶液的溫度升高，說明該反應(yīng)放出熱量，根據(jù)題給的數(shù)據(jù)可以得出溫度對反應(yīng)速率的影響．
解答：解：（1）氧化銅可以和稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸銅溶液，所以可以用稀硫酸來檢驗(yàn)該黑色固體是否為氧化銅，即：向黑色固體中加入足量的稀硫酸，如果黑色固體溶解，得到藍(lán)色溶液，則可以判斷該黑色固體我氧化銅；
（2）根據(jù)題給的信息可知：硫酸銅可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成淺綠色沉淀及硫酸鈉，故可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4CuSO4+6NaOH═CuSO4?3Cu（OH）2+3Na2SO4；
（3）加入硫酸銅溶液的溫度升高，則說明該反應(yīng)要放熱，根據(jù)題給的條件可以知道反應(yīng)的溫度越高，所需時間越短，說明了反應(yīng)的溫度高，反應(yīng)速率快，氫氧化銅在不同的溫度下都能夠分解，所以氫氧化銅的分解速率沒有確定值．
故答案為：（1）取少量的黑色固體加入足量的稀硫酸中；黑色固體全部溶解，得到藍(lán)色溶液；
（2）4CuSO4+6NaOH═CuSO4?3Cu（OH）2+3Na2SO4；
（3）快；無確定數(shù)值．
點(diǎn)評：熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)，知道金屬氧化物可以和酸反應(yīng)生成鹽溶液，同時知道黑色的氧化銅溶于酸后能夠得到藍(lán)色溶液．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某研究性學(xué)習(xí)小組探究CuSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)產(chǎn)物．
（1）兩溶液混合生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式是
 
．沉淀放置一段時間后，完全變?yōu)楹谏恋恚孪胧荂uO．為驗(yàn)證猜想，將沉淀過濾、洗滌、烘干后，用CO還原得到紅色物質(zhì)，且生成的氣體能使
 
，寫出CO與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)有時也會生成淺綠色沉淀[化學(xué)式為CuSO4?3Cu（OH）2]和Na2SO4，則反應(yīng)方程式為
 
．
（3）為探究新制Cu（OH），的分解溫度，設(shè)計水浴加熱裝置（如圖）．
寫出儀器的名稱：①
 
②
 
．該裝置采用水浴加熱，其目的是
 
．
（4）18℃時，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為10%的CuSO4溶液與NaOH溶液混合后，測得混合液溫度為22℃，說明該反應(yīng)
 
（填“放熱”或“吸熱”）．當(dāng)水浴溫度分別為30℃、60℃、90℃時，黑色沉淀出現(xiàn)的時間為：2分鐘、6秒、1秒，則說明溫度越高，Cu（OH）2分解速率越
 
（填“快”或“慢”）．該實(shí)驗(yàn)說明，Cu（OH）2分解溫度
 
（填“無確定數(shù)值”或“有確定數(shù)值”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某研究性學(xué)習(xí)小組探究實(shí)驗(yàn)室中久置的NaOH的變質(zhì)程度，先稱取一定質(zhì)量的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定質(zhì)量14.6%的稀鹽酸，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量測定Na2CO3的質(zhì)量，從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度．實(shí)驗(yàn)測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
Na---23   O---16   H---1  C---12  Cl---35.5
（1）根據(jù)圖象可知，NaOH
 
 （填“全部”或“部分”）變質(zhì)．
（2）若全部變質(zhì)，計算求出樣品質(zhì)量；若部分變質(zhì)，求出其中一種物質(zhì)質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組探究下列化學(xué)反應(yīng)的特征：
（I）KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
（Ⅱ）FeS+HNO3→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+NO2↑+N2O4↑+NO↑+H2O
（Ⅲ）CuSO4→CuO+SO3↑+SO2↑+O2↑
（Ⅳ）CO2+KOH→KHCO3+K2CO3+H2O
（1）大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是固定的，但上述化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比是不確定的，即物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)有多組．根據(jù)上述實(shí)例，請用一句話歸納化學(xué)計量數(shù)有多組的化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)：
 
．
（2）反應(yīng)（Ⅱ）中還原產(chǎn)物是
 
，若其物質(zhì)的量之比確定，該反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)也隨之確定．
（3）有人認(rèn)為反應(yīng)（Ⅲ）是兩個反應(yīng)式加合的結(jié)果，請分析它是哪兩個化學(xué)反應(yīng)加合而成的：
 
、
 
．在反應(yīng)（Ⅲ）中，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，物質(zhì)
 
和
 
的物質(zhì)的量之比是固定的．
（4）若將16gCuSO4固體粉末按反應(yīng)（Ⅲ）完全分解，最終氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量的取值范圍是：
 
．
（5）若反應(yīng)（Ⅳ）中KHCO3、K2CO3的化學(xué)計量數(shù)分別為a、b，則用a、b表示該反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

(10揚(yáng)州26.) (10分）某研究性學(xué)習(xí)小組探究CuSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)產(chǎn)物。

(1）兩溶液混合生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式是_______。沉淀放置一段時間后，完全變?yōu)楹谏恋�，猜想是CuO。為驗(yàn)證猜想，將沉淀過濾、洗滌、烘干后，用CO還原得到紅色物質(zhì)，且生成的氣體能使________，寫出CO與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(2)CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)有時也會生成淺綠色沉淀 [化學(xué)式為CuSO4·3Cu(OH)2]和Na2SO4，則反應(yīng)方程式為________。

(3)為探究新制Cu(OH)，的分解溫度，設(shè)計水浴加熱裝置（如圖）。

 

 

寫出儀器的名稱：①_______②_______。該裝置采用水浴加熱，其目的是_______。

(4)18℃時，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為10％的CuSO4溶液與NaOH溶液

混合后，測得混合液溫度為22℃，說明該反應(yīng)_____（填“放熱”或“吸熱”）。當(dāng)水浴溫度分別為30℃、60℃、90℃時，黑色沉淀出現(xiàn)的時間為：2分鐘、6秒、1秒，則說明溫度越高，Cu(OH)2分解速率越_____（填“快”或“慢”）。該實(shí)驗(yàn)說明，Cu(OH)2分解溫度________（填“無確定數(shù)值”或 “有確定數(shù)值”）。

 

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