Question

17．石灰廠(chǎng)為了測(cè)定一批石灰石樣品中殘酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，不溶于水），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下．求：

稀鹽酸的用量	第一次加入5g	第二次加入5g	第三次加入5g	第四次加入5g
剩余固體的質(zhì)量	3g	2g	1g	1g

（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）26.7g該樣品與足量的鹽酸反應(yīng)，能生成多少g二氧化碳？

Answer 1

分析 （1）由于樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水，因此第三次、第四次實(shí)驗(yàn)所剩余的固體即不發(fā)生反應(yīng)也不溶于水的雜質(zhì)固體的質(zhì)量；
（2）可由碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算出生成的二氧化碳的質(zhì)量．

解答 解：（1）每加入5g稀鹽酸可反應(yīng)1g碳酸鈣，而第四次加入稀鹽酸所剩余固體質(zhì)量卻沒(méi)減少，說(shuō)明碳酸鈣已完全反應(yīng)，剩余固體為雜質(zhì)；則
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{4g-1g}{4g}$×100%=75%
（2）設(shè)生成二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
26.7g×75%             x 
$\frac{100}{26.7g×75%}$=$\frac{44}{x}$
x=8.8g
答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.8g．
故答案為：（1）75%；
（2）8.8g．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行參加反應(yīng)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算時(shí)，一定要選取溶液中溶質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的數(shù)據(jù)計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，這樣求得的溶質(zhì)質(zhì)量才是溶液中全部溶質(zhì)的質(zhì)量．