Question

13．取100g CaCl₂溶液，向其中逐滴加入Na₂CO₃溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止，共用去80g Na₂CO₃溶液，過濾后得到濾液質(zhì)量為170g．請計算：（CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl）
（1）反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是10g．
（2）氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成的碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)的方程式，由碳酸鈣的質(zhì)量可求出氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的計算公式氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，生成的碳酸鈣的質(zhì)量為：100g+80g-170g=10g
（2）設(shè)氯化鈣的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
                111                 100
                  x                   10g
$\frac{111}{100}=\frac{10g}{x}$    解得：x=11.1g
氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{11.1g}{100g}×100%$=11.1%
答：（1）10g；（2）氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)11.1%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進行計算的能力．學(xué)生須認真分析題意，找出各物質(zhì)間的關(guān)系，正確寫出方程式，并能根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算，才能正確解答．