（2011?天門）某維生素具有抗壞血病的作用，該維生素的相對(duì)分子質(zhì)量為176．取該維生素8.8g可與8g氧氣剛好完全反應(yīng)，生成13.2gCO2和3.6gH2O．該維生素的化學(xué)式是（　�。�
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合“該維生素8.8g可與8g氧氣剛好完全反應(yīng)，生成13.2gCO2和3.6gH2O”分別計(jì)算出有機(jī)物中C、H元素質(zhì)量和，然后計(jì)算出乳酸中氧元素的質(zhì)量，由有機(jī)物中C、H、O元素的質(zhì)量及有相對(duì)原子質(zhì)量推斷該維生素的化學(xué)式．
解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該維生素中一定含有碳元素和氫元素，是否含有氧元素需計(jì)算才能知道；
13.2gCO2中C元素的質(zhì)量=13.2g×（
12
44
×100%）=3.6g；3.6gH2O中H元素的質(zhì)量=3.6g×
2
18
×100%=0.4g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知該維生素中O元素質(zhì)量為8.8g-3.6g-0.4g=4.8g；
則該維生素中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為
3.6g
12
：
0.4g
1
：
4.8g
16
=3：4：3，則該維生素的化學(xué)式是C3nH4nO3n．又該維生素的相對(duì)分子質(zhì)量為176，所以該維生素的化學(xué)式是C6H8O6．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算方法是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?天門）請(qǐng)按下列要求填空：
（1）KClO3中氯的化合價(jià)是
+5
+5
價(jià)； 
（2）“2CO2”表示的意義是
2個(gè)二氧化碳分子
2個(gè)二氧化碳分子
；
（3）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，則該粒子的符號(hào)是
Cl-
Cl-
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?天門）某密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
物  質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前質(zhì)量（g） 20 25 2 30
反應(yīng)后質(zhì)量（g） 30 21 2 x
分析表中數(shù)據(jù)可知，x=
24
24
g，該化學(xué)反應(yīng)中可能是催化劑的物質(zhì)為
丙
丙
，該化學(xué)反應(yīng)類型是
化合反應(yīng)
化合反應(yīng)
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?天門）據(jù)有關(guān)資料報(bào)導(dǎo)，世界上每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬約為年產(chǎn)量的20%～40%．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室開展了與此相關(guān)的探究活動(dòng)，請(qǐng)仔細(xì)閱讀并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
[探究目的]
探究鐵生銹的條件
探究鐵生銹的條件
．
[探究方案]圖24所示的是甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案．

[觀察記錄]按圖甲實(shí)驗(yàn)，一周后觀察到a裝置的液面處鐵絲有銹斑，b、c中無明顯變化；按圖乙實(shí)驗(yàn)，幾分鐘后就能看到B中鐵絲表面變色，而C中無明顯變化．
[問題分析]
（1）乙方案A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）甲方案說明鐵生銹是鐵與
水和氧氣
水和氧氣
共同作用的結(jié)果，乙方案不具有甲方案中
b
b
（填“a”、“b”或“c”）裝置的作用，不能說明
b
b
，卻可以說明影響鐵生銹速度的重要因素之一是
水分
水分
．
（3）鋁與氧氣反應(yīng)可生成致密的氧化膜，阻止鋁與氧氣的進(jìn)一步反應(yīng)，但鐵制品卻可以全部銹蝕，其原因是
鐵銹疏松、易吸水，會(huì)加快鐵制品的生銹
鐵銹疏松、易吸水，會(huì)加快鐵制品的生銹
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?天門）實(shí)驗(yàn)室有一瓶鹽酸和氯化銅的混合溶液，為了測(cè)定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)稱取樣品50.0g，向其中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，最多生成沉淀9.8g．請(qǐng)回答下列問題：
（1）當(dāng)加入NaOH溶液8g后，才開始有沉淀產(chǎn)生，原因是
當(dāng)加入氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)，把鹽酸反應(yīng)完后再和氯化銅反應(yīng)產(chǎn)生沉淀
當(dāng)加入氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)，把鹽酸反應(yīng)完后再和氯化銅反應(yīng)產(chǎn)生沉淀
．
（2）當(dāng)所取樣品完全反應(yīng)時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為
48
48
g．
（3）該溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）

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