精鹽(NaCl)和純堿(Na2CO3)是家庭廚房中兩種常見物質(zhì)。下列能區(qū)別精鹽和純堿的物質(zhì)是


  1. A.
    白酒
  2. B.
    醋酸
  3. C.
  4. D.
    醬油
B
純堿與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,食鹽不反應(yīng),故可以鑒別,故選B
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?塘沽區(qū)一模)塘沽瀕臨渤海,海洋資源十分豐富.以下是對海水資源的部分利用.
(1)海水經(jīng)
蒸發(fā)
蒸發(fā)
結(jié)晶可獲得粗鹽.
(2)為了將粗鹽中的泥沙除去,一般經(jīng)過以下操作流程:

①操作Ⅲ中用到儀器除了鐵架臺(帶鐵圈)、燒杯、玻璃棒外,還有
漏斗
漏斗

②操作Ⅳ中用玻璃棒不斷攪拌的目的是
防止液體局部過熱,造成液滴飛濺
防止液體局部過熱,造成液滴飛濺

③精鹽和溶解粗鹽質(zhì)量的比值為產(chǎn)率.下列操作會造成產(chǎn)率偏低的是
ABD
ABD
(填字母).
A.食鹽沒有全部溶解即過濾        B.蒸發(fā)時飛濺劇烈
C.蒸發(fā)后,所得精鹽潮濕          D.蒸發(fā)后所得精鹽未全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上
(3)除去泥沙后的精鹽中往往還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì),為將這些雜質(zhì)除凈,將精鹽溶于水,然后再進(jìn)行如下操作即可得到較純的氯化鈉:①過濾;②蒸發(fā)③加過量的NaOH溶液;④加適量的鹽酸;⑤加過量的Na2CO3溶液;⑥加過量的BaCl2溶液.正確的操作順序是
③⑥⑤①④②或⑥③⑤①④②或⑥⑤③①④②
③⑥⑤①④②或⑥③⑤①④②或⑥⑤③①④②
(填序號),其中加過量的Na2CO3溶液的目的是
除掉溶液中的鈣離子和鋇離子
除掉溶液中的鈣離子和鋇離子

(4)我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法,為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn).其主要原理是①向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳,析出碳酸氫鈉晶體;②加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿.寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

同學(xué)們稱量了5.0g粗鹽,在老師的指導(dǎo)下經(jīng)過提純操作,得到了較純的精鹽.請回答下列問題.
(1)在除去不溶性雜質(zhì)實驗中用得最多的儀器是
玻璃棒
玻璃棒

(2)除去泥沙等不溶性雜質(zhì)后,粗鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等可溶性雜質(zhì).將這些可溶性雜質(zhì)清除的實驗方案如下(所加試劑均稍過量):

①加入Na2CO3溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)用化學(xué)方程式可表示為
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
,
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl

②過濾后得到的沉淀除有氫氧化鎂、碳酸鈣、硫酸鋇外,還有
碳酸鋇
碳酸鋇
;所得濾液中的溶質(zhì)除NaCl外,還有Na2CO3
NaOH
NaOH
,在蒸發(fā)食鹽水時為防止液滴飛濺,操作時應(yīng)連續(xù)攪拌,還應(yīng)
在出現(xiàn)較多量晶體時停止加熱
在出現(xiàn)較多量晶體時停止加熱

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)提純粗鹽并用提純得到的精鹽配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液:
(1)稱取5.0g粗鹽進(jìn)行提純.粗鹽除NaCl外,還含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì).將粗鹽溶于水,然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉:a過濾;b加過量的Ba(OH)2溶液;c加適量的鹽酸;d加過量的Na2CO3溶液;e蒸發(fā).正確的操作順序是
bdace
bdace
 (填字母).操作中加入適量稀鹽酸的目的是
除掉過量的氫氧化鈉和碳酸鈉
除掉過量的氫氧化鈉和碳酸鈉

(2)粗鹽提純正確的操作步驟是:溶解、過濾、
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
和計算產(chǎn)率;
(3)某同學(xué)所得精鹽比其他同學(xué)明顯要少,原因可能是
AB
AB

A.溶解時將5.0g粗鹽一次全部倒入水中,立即過濾
B.蒸發(fā)時有一些液體、固體濺出
C.提純后所得精鹽尚未完全干燥
(4)利用提純的精鹽配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液50g,正確的操作步驟是:計算、
稱量
稱量
、溶解、裝瓶.
(5)NaCl溶解過程用到了玻璃棒,它的作用是
攪拌,加速溶解
攪拌,加速溶解

(6)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液,需NaCl
3
3
g,水
47
47
mL.
(7)配制過程中除需要燒杯外,還需要的玻璃儀器有
玻璃棒、量筒、膠頭滴管
玻璃棒、量筒、膠頭滴管

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

同學(xué)們稱量了5.0g粗鹽,在老師的指導(dǎo)下經(jīng)過提純操作,得到了較純的精鹽.請回答下列問題.
(1)在除去不溶性雜質(zhì)實驗中用得最多的儀器是______.
(2)除去泥沙等不溶性雜質(zhì)后,粗鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等可溶性雜質(zhì).將這些可溶性雜質(zhì)清除的實驗方案如下(所加試劑均稍過量):

①加入Na2CO3溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)用化學(xué)方程式可表示為______,______.
②過濾后得到的沉淀除有氫氧化鎂、碳酸鈣、硫酸鋇外,還有______;所得濾液中的溶質(zhì)除NaCl外,還有Na2CO3和______,在蒸發(fā)食鹽水時為防止液滴飛濺,操作時應(yīng)連續(xù)攪拌,還應(yīng)______.

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)提純粗鹽并用提純得到的精鹽配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液:
(1)稱取5.0g粗鹽進(jìn)行提純.粗鹽除NaCl外,還含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì).將粗鹽溶于水,然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉:a過濾;b加過量的Ba(OH)2溶液;c加適量的鹽酸;d加過量的Na2CO3溶液;e蒸發(fā).正確的操作順序是______ (填字母).操作中加入適量稀鹽酸的目的是______.
(2)粗鹽提純正確的操作步驟是:溶解、過濾、______和計算產(chǎn)率;
(3)某同學(xué)所得精鹽比其他同學(xué)明顯要少,原因可能是______.
A.溶解時將5.0g粗鹽一次全部倒入水中,立即過濾
B.蒸發(fā)時有一些液體、固體濺出
C.提純后所得精鹽尚未完全干燥
(4)利用提純的精鹽配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液50g,正確的操作步驟是:計算、______、溶解、裝瓶.
(5)NaCl溶解過程用到了玻璃棒,它的作用是______.
(6)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液,需NaCl______g,水______mL.
(7)配制過程中除需要燒杯外,還需要的玻璃儀器有______.

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