24、（1）從下圖中選擇相關的適合儀器，將其編號寫在相應的空格處．

①寫出儀器c名稱：c：
漏斗
．
②用上述儀器的序號填寫：量取15.0ml的H2O用到
量筒
．
（2）根據(jù)實驗裝置圖，回答下列問題：

①實驗室若用排空氣法收集氧氣可選用
E
裝置（用編號回答，下同）
②氫氣還原氧化銅的實驗可選
B
裝置；假如試管略向上傾斜，會出現(xiàn)的后果是
試管破裂

③實驗室用無水醋酸鈉固體和固體堿石灰加熱制取甲烷氣體．甲烷的密度比空氣小，
不溶于水．選用
A
裝置制備甲烷，收集氣體時可選用
D或F
．
④右圖是某學生設計的一種有洗氣、貯氣等用途的裝置．欲除去O2中混有的水蒸氣，瓶中可盛
濃H2SO4
：氫氣是難溶于水的氣體，當用排水集氣法收集氫氣時，瓶內先裝滿水，氣體從
b
（填“a”或“b”，下同）處導管通入．

若要用水將瓶中氫氣排出使用，水應從
a
處導管進入．請再舉出該裝置的一種用途
瓶內裝入NaOH溶液，用于除去氣體中的CO2
．
分析：（1）①根據(jù)裝置圖可知，儀器c為漏斗，②量取15.0ml的H2O用到量筒，
（2）①氧氣的密度比空氣大，所以收集時要用向上排空氣法；
②實驗開始時，先通入氫氣，待試管中的空氣被排凈后，再給氧化銅加熱，以防試管內的混合氣體受熱發(fā)生爆炸；
試管口要略向下傾斜，試管口有小液滴，防止反應生成的水倒流到試管底部，引起試管炸裂；
（3）用無水醋酸鈉固體和固體堿石灰加熱制取甲烷氣體，反應物是固體，反應條件是加熱，故裝置應該選A，甲烷的密度比空氣小，
不溶于水，所以收集時應用向下排空氣法和排水法；
（4）除去O2中混有的水蒸氣，可用濃硫酸作干燥劑，因為濃硫酸具有吸水性．
解答：解：（1）①根據(jù)裝置圖可知，儀器c為漏斗，故答案為：漏斗
②量取15.0ml的H2O用到量筒，故答案為：量筒
（2）①氧氣的密度比空氣大，所以收集時要用向上排空氣法，故答案為：E
②實驗開始時，先通入氫氣，待試管中的空氣被排凈后，再給氧化銅加熱，以防試管內的混合氣體受熱發(fā)生爆炸；
試管口要略向下傾斜，試管口有小液滴，防止反應生成的水倒流到試管底部，引起試管炸裂，同時也能在試管底部保存有氫氣，有利于氧化銅的還原實驗結束時，先熄滅酒精燈，待試管冷卻后，再停止通氫氣，目的是使還原出來的銅在氫氣環(huán)境下冷卻，防止空氣進入試管中致使灼熱的銅被再度氧化，導致實驗失�。蚀鸢笧椋築   試管破裂
（3）用無水醋酸鈉固體和固體堿石灰加熱制取甲烷氣體，反應物是固體，反應條件是加熱，故裝置應該選A，甲烷的密度比空氣小，
不溶于水，所以收集時應用向下排空氣法和排水法，故答案為：A；  D或F
（4）除去O2中混有的水蒸氣，可用濃硫酸作干燥劑，因為濃硫酸具有吸水性；故答案為：濃H2SO4；b；a；瓶內裝入NaOH溶液，用于除去氣體中的CO2（此答案不唯一）
點評：此題是一道綜合實驗題，有一定的難度，但只要平時同學們善于積累，就可以解決，畢竟都是一些重點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來．一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為
 
．某化學興趣小組同學在學習煉鐵的相關內容時，對煉鐵時還原劑的選擇進行了如下探究．
【提出問題】單質碳也具有還原性，碳還原氧化鐵的化學方程式為
 
．為什么工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石？
【猜想與假設】焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應不易完全．
【進行實驗】實驗步驟及注意事項如下：
①稱取兩份相同質量的氧化鐵粉末．一份與足量的碳粉均勻混合放入下圖裝置A的試管中；另一份放入下圖裝置B的玻璃管中．
②裝置A和B兩組實驗同時開始進行．在裝置B的反應中，實驗開始前應先
 
（選填“通CO”或“加熱”）； 實驗結束后應繼續(xù)通入CO直至冷卻至室溫，其原因是
 
．

精英家教網(wǎng)
【實驗現(xiàn)象】當裝置B的玻璃管中固體完全由
 
時（選填“紅色變?yōu)楹谏被颉昂谏優(yōu)榧t色”），裝置A的試管中仍有
 
．
【解釋與結論】焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應確實不易完全，這可能是工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石的一個原因．
【交流與反思】經過查閱資料和討論，該小組同學發(fā)現(xiàn)除了上述原因外，工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石還有一些其它原因，試寫出其中的一個：
 
．
【完善實驗】聯(lián)想到單質碳的一些化學性質，甲同學認為在碳還原氧化鐵的反應中可能還會有CO產生．為了證明碳還原氧化鐵所得的氣體中含有CO和CO2，將該氣體通過下圖的檢驗裝置，正確的連接順序是
 
（選填字母，裝置可重復使用）．經過檢驗，證實碳還原氧化鐵所得的氣體中確實含有CO和CO2，因此裝置A的不足之處是
 
．精英家教網(wǎng)
【拓展延伸】乙同學用下圖測定鐵的相對原子質量，主要實驗步驟如下（必要的固定裝置已略去）：
①連接裝置并檢查裝置氣密性；精英家教網(wǎng)
②加入藥品和水；
③記錄c中液面刻度（c為帶有刻度的玻璃管）；
④由a向b中滴加稀硫酸至過量；
⑤待b中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄c中液面刻度，計算得到氣體的體積為V mL（經查，室溫室壓下該氣體密度為ρ g/L）．
（1）檢驗該裝置氣密性的方法是
 
．
（2）為使測得的氣體體積更精確，記錄c中液面刻度時，除使視線與凹液面的最低處相平外，還應
 
．
（3）如果實驗過程中，發(fā)現(xiàn)稀硫酸的量不足，應
 
（選填“中途加酸”或“重新實驗”）．
（4）丙同學發(fā)現(xiàn)實驗中由于缺少某一步驟導致數(shù)據(jù)缺乏而無法計算，該步驟是
 
．

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科目：初中化學 來源：湖北省武漢市2007年新課程初中畢業(yè)生學業(yè)考試科學試卷化學 題型：059

為了探究光合作用產生淀粉需要CO2，小明同學做了如下圖所示的實驗(A、B兩盆天竺葵在同一暗室中放置一晝夜，然后按圖示放在陽光下5小時)．注：A盆中碳酸氫鈉飽和溶液在光照下會緩慢分解放出CO2，目的是保持空氣中CO2的含量．

(1)天竺葵在暗室中放置一晝夜的目的是________．

(2)B盆中培養(yǎng)皿內放置氫氧化鈉固體的作用是(用化學反應方程式表示)：________．

(3)光照結束時，分別從兩盆植物體上摘下多個葉片經過處理后，在進行淀粉檢測時，通常滴加________試劑來檢測．

(4)小林同學設計了另一種方法：只選擇其中一盆天竺葵上的2片葉(沒有摘下它們)，各自用透明塑料袋密封，其袋子里分別合理放置碳酸氫鈉和氫氧化鈉．與小明的方法相比較，小林的方法優(yōu)點是________，不足是________．(每空選填一個序號)①樣本多�、跇颖旧佟、圩兞慷唷、茏兞可�

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來．一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為______．某化學興趣小組同學在學習煉鐵的相關內容時，對煉鐵時還原劑的選擇進行了如下探究．
【提出問題】單質碳也具有還原性，碳還原氧化鐵的化學方程式為______．為什么工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石？
【猜想與假設】焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應不易完全．
【進行實驗】實驗步驟及注意事項如下：
①稱取兩份相同質量的氧化鐵粉末．一份與足量的碳粉均勻混合放入下圖裝置A的試管中；另一份放入下圖裝置B的玻璃管中．
②裝置A和B兩組實驗同時開始進行．在裝置B的反應中，實驗開始前應先______（選填“通CO”或“加熱”）； 實驗結束后應繼續(xù)通入CO直至冷卻至室溫，其原因是______．


【實驗現(xiàn)象】當裝置B的玻璃管中固體完全由______時（選填“紅色變?yōu)楹谏被颉昂谏優(yōu)榧t色”），裝置A的試管中仍有______．
【解釋與結論】焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應確實不易完全，這可能是工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石的一個原因．
【交流與反思】經過查閱資料和討論，該小組同學發(fā)現(xiàn)除了上述原因外，工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石還有一些其它原因，試寫出其中的一個：______．
【完善實驗】聯(lián)想到單質碳的一些化學性質，甲同學認為在碳還原氧化鐵的反應中可能還會有CO產生．為了證明碳還原氧化鐵所得的氣體中含有CO和CO2，將該氣體通過下圖的檢驗裝置，正確的連接順序是______（選填字母，裝置可重復使用）．經過檢驗，證實碳還原氧化鐵所得的氣體中確實含有CO和CO2，因此裝置A的不足之處是______．
【拓展延伸】乙同學用下圖測定鐵的相對原子質量，主要實驗步驟如下（必要的固定裝置已略去）：
①連接裝置并檢查裝置氣密性；
②加入藥品和水；
③記錄c中液面刻度（c為帶有刻度的玻璃管）；
④由a向b中滴加稀硫酸至過量；
⑤待b中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄c中液面刻度，計算得到氣體的體積為V mL（經查，室溫室壓下該氣體密度為ρ g/L）．
（1）檢驗該裝置氣密性的方法是______．
（2）為使測得的氣體體積更精確，記錄c中液面刻度時，除使視線與凹液面的最低處相平外，還應______．
（3）如果實驗過程中，發(fā)現(xiàn)稀硫酸的量不足，應______（選填“中途加酸”或“重新實驗”）．
（4）丙同學發(fā)現(xiàn)實驗中由于缺少某一步驟導致數(shù)據(jù)缺乏而無法計算，該步驟是______．

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科目：初中化學 來源：專項題 題型：實驗題

鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來．一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為 _________ ．某化學興趣小組同學在學習煉鐵的相關內容時，對煉鐵時還原劑的選擇進行了如下探究．
【提出問題】單質碳也具有還原性，碳還原氧化鐵的化學方程式為 _________ ．為什么工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石？
【猜想與假設】焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應不易完全．
【進行實驗】實驗步驟及注意事項如下：
①稱取兩份相同質量的氧化鐵粉末．一份與足量的碳粉均勻混合放入下圖裝置A的試管中；另一份放入下圖裝置B的玻璃管中．
②裝置A和B兩組實驗同時開始進行．在裝置B的反應中，實驗開始前應先 _________ （選填“通CO”或“加熱”）； 實驗結束后應繼續(xù)通入CO直至冷卻至室溫，其原因是 _________ ．
【實驗現(xiàn)象】當裝置B的玻璃管中固體完全由 _________ 時（選填“紅色變?yōu)楹谏被颉昂谏優(yōu)榧t色”），裝置A的試管中仍有 _________ ．
【解釋與結論】焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應確實不易完全，這可能是工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石的一個原因．
【交流與反思】經過查閱資料和討論，該小組同學發(fā)現(xiàn)除了上述原因外，工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石還有一些其它原因，試寫出其中的一個： _________ ．
【完善實驗】聯(lián)想到單質碳的一些化學性質，甲同學認為在碳還原氧化鐵的反應中可能還會有CO產生．為了證明碳還原氧化鐵所得的氣體中含有CO和CO2，將該氣體通過下圖的檢驗裝置，正確的連接順序是 _________ （選填字母，裝置可重復使用）．經過檢驗，證實碳還原氧化鐵所得的氣體中確實含有CO和CO2，因此裝置A的不足之處是 _________ ．
【拓展延伸】乙同學用下圖裝置測定鐵的相對原子質量，主要實驗步驟如下（必要的固定裝置已略去）：
①連接裝置并檢查裝置氣密性；
②加入藥品和水；
③記錄c中液面刻度（c為帶有刻度的玻璃管）；
④由a向b中滴加稀硫酸至過量；
⑤待b中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄c中液面刻度，計算得到氣體的體積為V mL（經查，室溫室壓下該氣體密度為ρ g/L）．
（1）檢驗該裝置氣密性的方法是 _________ ．
（2）為使測得的氣體體積更精確，記錄c中液面刻度時，除使視線與凹液面的最低處相平外，還應 _________ ．
（3）如果實驗過程中，發(fā)現(xiàn)稀硫酸的量不足，應 _________ （選填“中途加酸”或“重新實驗”）．
（4）丙同學發(fā)現(xiàn)實驗中由于缺少某一步驟導致數(shù)據(jù)缺乏而無法計算，該步驟是 _________ ．

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科目：初中化學 來源：廣東省模擬題 題型：實驗題

小雨對爸爸給患病的奶奶購買的“便攜式制氧器”（如圖1），產生濃厚的興趣，他仔細閱讀使用說明書，了解了它的工作原理（如圖2）和所用的藥品。藥品中甲劑是一種白色顆粒狀固體，作制氧劑；乙劑是黑色固體，作催化劑。在反應倉內加入適量的水，先放甲劑，再放乙劑，即可產生氧氣。
【提出問題】甲劑的化學成分是什么？
【查閱資料】過碳酸鈉是白色顆粒狀固體，溶于水時，生成碳酸鈉和過氧化氫。
【設計與實驗】小雨把甲劑和乙劑帶到實驗室與黃老師共同探究。在老師的指導下，驗證出甲劑是一種鈉鹽后，小雨接著進行如下實驗：
（1）根據(jù)圖2得出：組裝氣體發(fā)生裝置時應選擇圖（一）所示的儀器：___________________；小雨認為氧氣是由過氧化氫在乙劑催化下產生的，其化學方程式為___________。反應結束后通過_____________操作將乙劑與溶液分離，用到的玻璃儀器包括玻璃棒、燒杯外，還需要________。
（2）對于“如何驗證產生的氣體是氧氣？”，小雨認為（簡述實驗操作與現(xiàn)象）___________________。但產生的氣體往往帶有較多的水分，為使實驗現(xiàn)象明顯老師建議小雨在組裝好的裝置中還需要增加一個干燥裝置。下圖為該干燥裝置的一部分，請你補充畫出其它部分，并用箭頭標明氣體進出方向和使用的試劑。
【實驗結論】通過上述實驗，小雨得出甲劑是過碳酸鈉。
【反思與交流】（3）小方認為小雨的結論不夠嚴密，應該還需要補充一個實驗是_______________。
（4）與實驗室用氯酸鉀或高錳酸鉀制氧氣相比較，該方法更方便家庭使用的理由之一是____________。
（5）請你從貯存制氧劑、處理殘余物兩方面，為該制氧器的使用者提一條合理化的:建議：__________。

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