Question

12．為測定某碳酸氫銨化肥中的含氮量，小濱在實驗室里取用8.5g該化肥樣品與20g NaOH溶液共熱，恰好完全反應(yīng)，測得殘留物為26.8g （提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₄HCO₃+2NaOH═Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑，生成的氨氣全部逸出，其他成分不含氮，也不參加反應(yīng)）．試求：
（1）生成氨氣的質(zhì)量；
（2）該化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 分析所發(fā)生的反應(yīng)可得知，兩藥品混合后放出的氨氣造成殘留物的質(zhì)量減輕，可利用質(zhì)量守恒定律先計算出反應(yīng)中放出氨氣的質(zhì)量；由于化肥樣品中其他成分不含氮，則根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式由生成氨氣的質(zhì)量計算出樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量即可求得樣品中氮元素的質(zhì)量，氮元素質(zhì)量與樣品質(zhì)量的可計算即化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）生成氨氣的質(zhì)量為：8.5g+20g-26.8g=1.7g
（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫銨的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y
NH₄HCO₃+2NaOH=Na₂CO₃+NH₃↑+2H₂O
79                80                      17
x                  y                        1.7g
$\frac{79}{x}$=$\frac{17}{1.7g}$，x=7.9g
7.9g碳酸氫銨中含氮元素的質(zhì)量=7.9g×$\frac{14}{79}$×100%=1.4g
碳銨化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{1.4g}{8.5g}$×100%=16.5%．
答：（1）生成氨氣的質(zhì)量為1.7g；
（2）該化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.5%．

點評 利用質(zhì)量守恒定律，計算出恰好完全反應(yīng)所產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量是解決本題的起點．