Question

19．同學們運用對比的學習方法探究堿的性質．

實驗一	實驗二	實驗三
觀察固體表面	向兩塊固體表面滴加稀鹽酸	振蕩三個塑料瓶

（1）由如圖實驗一、二可知，氫氧化鈉會吸收空氣的二氧化碳、水，因此要密封保存．
（2）實驗三中可觀察到三個軟塑料瓶變癟的程度大小為A＞B＞C，A瓶內發(fā)生反應的化學方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，對比A瓶與C（選填“B”或“C”）瓶的實驗現(xiàn)象可證明CO₂能與NaOH發(fā)生反應．
（3）同學們設計如下兩種方案鑒別飽和氫氧化鈉溶液與飽和氫氧化鈣溶液（分別編號為A、B）．

方案一	方案二	分析
		兩種方案中均觀察到A試管內出現(xiàn)白色渾濁，A中試劑為飽和氫氧化鈣溶液； 方案二的A溶液變渾濁的原因是氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減少；氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而升高；兩者的溶解度受溫度影響情況不同

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉有吸水性，會與空氣中的二氧化碳反應進行分析；
（2）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉、氫氧化鈣、水的反應進行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈉與氫氧化鈣的溶解性進行分析．

解答 解：（1）由上圖實驗一、二可知，氫氧化鈉會吸收空氣的H₂O、CO₂，因此要密封保存；
（2）實驗三中可觀察到三個軟塑料瓶變癟的程度大小為A＞B＞C，A瓶內發(fā)生反應為二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，對比A瓶與C瓶的實驗現(xiàn)象可證明CO₂ 能與NaOH發(fā)生反應；
（3）考慮氫氧化鈉與氫氧化鈣的溶解性：兩種方案中均觀察到A試管內出現(xiàn)白色渾濁，A中試劑為飽和氫氧化鈣溶液；方案二的設計原理是利用了 氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減少；氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而升高；兩者的溶解度受溫度影響情況不同．
故答案為：（1）H₂O、CO₂；
（2）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，C；
（3）

方案一	方案二	分析
		氫氧化鈣溶液； 氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減少；氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而升高；兩者的溶解度受溫度影響情況不同．

點評 熟練掌握二氧化碳和氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質，能夠根據(jù)物質的性質設計實驗對物質進行鑒別，在學習中要注意培養(yǎng)自己設計實驗的能力．