Question

5．某同學(xué)設(shè)計如表所示實驗，探究金屬銅對H₂O₂分解速率的影響．

操作	裝置	現(xiàn)象
1、取一小塊銅絲網(wǎng)，卷成筒形，固定在銅絲上．		/
2、分別向①和②中注入15mL、30%的H2O2，并放入盛有熱水的③中．		約1min后可觀察到①和②中都有少量氣泡產(chǎn)生
3、把銅絲插入①中．		①中有大量氣泡產(chǎn)生，約5min后不再有氣泡產(chǎn)生；此時②中仍然有少量氣泡產(chǎn)生

（1）儀器②中實驗的目的是和①作對比；
（2）步驟3試管①中發(fā)生的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）要檢驗其中產(chǎn)生的氣體，可以用將帶火星的木條伸入試管內(nèi)，若木條復(fù)燃，證明產(chǎn)生的是氧氣．
（3）根據(jù)上述實驗，可以得出的結(jié)論是銅能加快H₂O₂分解的速率；
（4）如果用本實驗探究銅是不是H₂O₂分解的催化劑，需要對上述實驗方案進(jìn)行補(bǔ)充，其中必要的是AC．
A．分別稱量實驗前后銅絲網(wǎng)的質(zhì)量　　
B．向儀器中加入二氧化錳　　　　　
C．將實驗后的銅絲網(wǎng)插入AgNO₃溶液中．

Answer 1

分析 （1）通過對比才能夠鑒別出銅網(wǎng)的作用，由此可以得出儀器②的作用；
（2）根據(jù)反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式；
（3）根據(jù)上述實驗，分析銅的作用；
（4）根據(jù)催化劑的定義可以知道，催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，可以據(jù)此解題．

解答 解：（1）儀器①和儀器②加入的過氧化氫的濃度相同，但是儀器②中沒有加入銅網(wǎng)，所以儀器②所起的作用是對照作用；故填：和①作對比；
（2）過氧化氫分解生成了水和氧氣，反應(yīng)的方程式是：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)；氧氣具有助燃性；故填：分解；將帶火星的木條伸入試管內(nèi)，若木條復(fù)燃，證明產(chǎn)生的是氧氣；
（3）由上述實驗，得出銅的作用是能加快H₂O₂分解的速率；故填：銅能加快H₂O₂分解的速率；
（3）由催化劑的定義可知，催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，要探究銅是不是H₂O₂分解的催化劑，需要對上述實驗方案進(jìn)行補(bǔ)充，其中必要的是：稱量實驗前銅絲網(wǎng)的質(zhì)量，將實驗后的銅絲網(wǎng)干燥、稱重，對比反應(yīng)前后的質(zhì)量的是否變化；將實驗后的銅絲網(wǎng)插入AgNO₃溶液中，探究銅的性質(zhì)是否改變；故填：AC．

點評 此題屬于實驗探究題，解題時要理清思路，在探究物質(zhì)的性質(zhì)時，最常用的方法是利用對比法分析物質(zhì)的性質(zhì)．