Question

1．某同學(xué)測定一瓶標簽殘缺的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取30g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液．生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．反應(yīng)方程式為：MgSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，需NaOH的質(zhì)量為10g．
（2）計算MgSO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（列式計算）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式計算；
（2）根據(jù)反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系圖，判斷恰好完全反應(yīng)即曲線折點所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，并根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由氫氧化鈉質(zhì)量計算MgSO₄的質(zhì)量，再計算出MgSO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，需NaOH的質(zhì)量為：100g×10%=10g．
（2）由反應(yīng)的曲線可知，當加入40g氫氧化鈉溶液時恰好完全反應(yīng)；
設(shè)MgSO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
MgSO₄+2NaOH═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄
120    80
x   40g×10%
$\frac{120}{80}=\frac{x}{40g×10%}$   解得：x=6g
MgSO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{6g}{30g}×100%$=20%
故答為：（1）10；（2）MgSO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)計算綜合分析和解決實際問題的能力．在完成相應(yīng)的計算題時要按規(guī)范的格式和步驟進行，并注意計算結(jié)果的準確性．