3．科學(xué)知識(shí)中有很多的“相等”，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的總質(zhì)量
B．同種元素的原子和離子的質(zhì)子數(shù)相等
C．MgO和NaOH中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D．原子中原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)一定相等

分析 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．

解答 解：A、參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的總質(zhì)量，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B、同種元素的原子和離子的質(zhì)子數(shù)相等，這是因?yàn)榉磻?yīng)過(guò)程中只是得失電子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
C、MgO和NaOH中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，這是因?yàn)閮煞N物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量相等，每個(gè)分子中含有的氧原子個(gè)數(shù)相等，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
D、原子中原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．甲、乙兩同學(xué)在室溫下各取50克某溶液分別做制晶體實(shí)驗(yàn)，甲將溶液蒸發(fā)掉10克水后冷卻至室溫得晶體4克（晶體不含結(jié)晶水），乙將溶液蒸發(fā)掉15克水后冷卻至室溫，得晶體9克．若兩人實(shí)驗(yàn)結(jié)果都正確，則某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．28.6%B．37.5%C．40%D．44%

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．小萍查找資料獲悉濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，如果敞口放置它會(huì)吸收空氣中的水蒸汽；而濃鹽酸則有很強(qiáng)的揮發(fā)性，如果將之敞口放置則會(huì)揮發(fā)出鹽酸溶液中的溶質(zhì)氯化氫氣體．則下列選項(xiàng)正確的是（均不考慮過(guò)程中水的蒸發(fā)）（　�。�
A．濃硫酸敞口放置一段時(shí)間會(huì)變稀，其溶質(zhì)質(zhì)量減少
B．濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間會(huì)變稀，其溶劑質(zhì)量增加
C．無(wú)論是濃硫酸還是濃鹽酸長(zhǎng)期放置它們的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)減少，原因相同
D．濃鹽酸敞口放置較長(zhǎng)時(shí)間后因其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少而變成了稀鹽酸

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

11．為了探究影響固體溶解性的因素，某同學(xué)實(shí)際了如下三組實(shí)驗(yàn)
因素第一組第二組第三組
實(shí)驗(yàn)溫度20℃20℃20℃20℃80°C
加入溶劑種類(lèi)水酒精水水水
加入溶劑質(zhì)量20g20g10g10g10g
加入固體種類(lèi)硝酸鉀硝酸鉀硝酸鉀食鹽硝酸鉀
加入固體質(zhì)量10g10g10g10g10g
溶解固體質(zhì)量6.2g0g3.1g/3.6g10g
（1）分析上表，第一組實(shí)驗(yàn)研究的因素是溶劑種類(lèi)；
（2）有上述實(shí)驗(yàn)可知，影響固體溶解性的因素是①②④；
①溫度②加入溶劑種類(lèi)③加入溶劑質(zhì)量④假如固體種類(lèi)⑤加入固體質(zhì)量
（3）在第二組試驗(yàn)中，該同學(xué)按照如下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（假設(shè)溶液損失不計(jì)）
①用電子天平稱取10.0g的硝酸鉀，放入燒杯中；
②量取10.0ml水，倒入上述燒杯中，稱量燒杯、硝酸鉀和誰(shuí)的總質(zhì)量為m1g；
③膠版紙硝酸鉀不在溶解為止；
④過(guò)濾，稱量所得硝酸鉀溶液和少北的總質(zhì)量為m2g；
⑤計(jì)算：m1-m2=6.9g（結(jié)合第二組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析）．
將溶質(zhì)改為食鹽，重復(fù)上述步驟進(jìn)行試驗(yàn)．由實(shí)驗(yàn)可知，20℃是食鹽的溶解性＞（填“＞”、“=”或“＜”）硝酸鉀的溶解性．
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推論正確的是AD．
A.20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g
B.20℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%
C．第三組實(shí)驗(yàn)中的硝酸鉀溶液為80℃時(shí)的飽和溶液
D.20℃的任意一杯飽和硝酸鉀溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比一定相等．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的有毒氣體，它的密度比空氣大，可溶于水 形成氫硫酸，氫硫酸具有酸的通性，實(shí)驗(yàn)室常用固體硫化亞 鐵（FeS）和稀硫酸在常溫下制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 H2SO4+FeS=H2S↑+FeSO4．
（1）實(shí)驗(yàn)室可以用圖1所示的裝置收集H2S氣體，并對(duì)尾氣進(jìn)行處 理．尾氣通入盛有飽和亞硫酸（H2SO3）溶液的洗氣瓶，反應(yīng)生成不溶于水的單質(zhì)硫和水．寫(xiě)出尾氣在乙瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2S+H2SO3=3H2O+3S↓．
（2）在相同的條件下，氫硫酸的酸性比亞硫酸弱．則圖2表示 乙瓶中溶液的 pH 隨通入硫化氫體積的變化曲線示意圖正確的是B

（3）實(shí)驗(yàn)室若制取 6.8克的硫化氫氣體，理論上需要多少克固體硫化亞鐵？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)的化學(xué)式與名稱表示一致并且書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．NH4HCO3--碳酸氫氧B．CaO--熟石灰
C．NaOH--純堿D．CO（NH2）2--尿素

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．氯化鉀和硝酸鉀晶體在不同溫度時(shí)的溶解度如表示所：
溫度（℃）010203040506070
溶解度/g硝酸鉀13.320.931.645.863.985.5110138
氯化鉀27.631.034.037.040.042.645.548.3
（1）30℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為45.8克，其表示在30℃時(shí)，100g水中最多溶解45.8g硝酸鉀；
（2）等質(zhì)量這兩種物質(zhì)的飽和溶液從40℃降溫到10℃時(shí)析出晶體更多的是硝酸鉀（或KNO3）；
（3）若兩種物質(zhì)的溶解度相等，此時(shí)所對(duì)應(yīng)的溫度范圍在之間20℃～30℃；
（4）70℃時(shí)，在100g水加入110g硝酸鉀固體，所形成的溶液是不飽和溶液（“飽和”或“不飽和”）；
（5）10℃時(shí)，131g飽和氯化鉀溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到10℃，可析出氯化鉀晶體的質(zhì)量為3.1g．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（　　）
A．碳在氧氣中燃燒發(fā)出白光，產(chǎn)生白煙
B．鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體
C．將鐵絲伸入稀鹽酸中，溶液變成黃色
D．鋁絲伸入硫酸銅溶液中，鋁的表面有銅析出

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．小明同學(xué)在做氫氧化鉀溶液和稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了確認(rèn)反應(yīng)后得到的溶液中是否含鹽酸，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用某種試劑進(jìn)行檢驗(yàn)．下表是小明同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，其中錯(cuò)誤的是（　　）
實(shí)驗(yàn)方案使用的試劑判斷的方法
ACuO若CuO溶解，溶液變成藍(lán)色，表明鹽酸已過(guò)量
BpH試紙若pH＜7，表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量
C紫色石蕊試劑若溶液變成紅色，表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量
DAgNO3溶液若產(chǎn)生白色沉淀，表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案