Question

14．已知14g含有雜質的Fe與100g稀硫酸恰好完全反應（雜質不與稀硫酸反應，也不溶于水），放出0.4g氣體．
求（1）該Fe的純度  
（2）稀硫酸的溶質質量分數   
（3）反應后所得溶液溶質質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，依據氫氣的質量計算參加反應的鐵的質量，然后計算純度；
（2）根據化學方程式和題中的數據計算參加反應的硫酸質量，然后計算硫酸的溶質質量分數；
（3）根據反應后溶質質量和溶液質量，計算溶液的溶質質量分數．

解答 解：（1）設參加反應的鐵的質量為x，硫酸質量為y，生成硫酸亞鐵質量為z
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56   98    152  2
x     y      z  0.4g
$\frac{56}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{152}{z}$=$\frac{2}{0.4g}$
x=11.2g
y=19.6g
z=30.4g
所以鐵的純度為：$\frac{11.2g}{14g}$×100%=80%；
稀硫酸的溶質質量分數為：$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%；
反應后所得溶液溶質質量分數為：$\frac{30.4g}{11.2g+100g-0.4g}$×100%=27.4%．
故答案為：（1）80%；
（2）19.6%；
（3）27.4%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．