Question

4．請根據如圖所示的實驗過程和提供的數據，解答下列問題：

（小提示：2NaOH+MgSO₄═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓；Na₂SO₄溶液不與MgSO₄溶液發(fā)生反應．）
（1）實驗過程中，產生沉淀的質量為5.8g；
（2）最終所得溶液的溶質質量分數為多少？（寫出計算過程）
（3）原固體混合物中鈉元素的質量為5.06g．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了氫氧化鎂，所以可以求算氫氧化鎂的質量，根據氫氧化鎂的質量和對應的化學方程式求算硫酸鈉和氫氧化鈉的質量，進而求算對應的質量分數．

解答 解：根據質量守恒定律可得，生成的沉淀氫氧化鎂的質量為9.42g+96.38g+100g-200g=5.8g
設混合物中氫氧化鈉的質量為x，生成的硫酸鈉的質量為y
2NaOH+MgSO₄═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
80                      142              58
x                        y                  5.8g
$\frac{80}{x}$=$\frac{142}{y}$=$\frac{58}{5.8g}$
x=8g
y=14.2g
最終所得溶液的硫酸鈉的質量分數為$\frac{14.2g+9.42g-8g}{200g}$×100%=7.81%
由于鈉元素質量不變，所以原固體混合物中鈉元素的質量和最終的得到的硫酸鈉中的鈉元素的質量，所以鈉元素的質量為（14.2g+9.42g-8g）×$\frac{23×2}{142}$×100%=5.06g．
答：（1）實驗過程中，產生沉淀的質量為 5.8g；
（2）最終所得溶液的溶質質量分數為7.81%；
（3）原固體混合物中鈉元素的質量為 5.06g．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．