Question

16．以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣、氫氧化鈉等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一．由于粗鹽中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制．以粗鹽為原料的“氯堿工業(yè)”流程如下：

回答下列問題：
（1）操作②的名稱是過濾．
（2）操作①②間除雜質(zhì)時依次加入的三種試劑分別是NaOH溶液、BaCl₂溶液Na₂CO₃溶液、（均過量），寫出加入NaOH溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl，其中加入過量Na₂CO₃溶液的目的是除去剩余的氯化鋇和氯化鈣．
（3）寫出電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（4）該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)經(jīng)過操作②后分出了溶液和固體進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀進(jìn)行解答；根據(jù)氯化鋇、碳酸鈉所除去的離子和除雜質(zhì)的原則進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件書寫方程式；
（4）根據(jù)該反應(yīng)的流程圖進(jìn)行分析

解答 解：（1）過濾是將固體和液體進(jìn)行分離的一種操作，故操作②為過濾；
（2）氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，化學(xué)方程式2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；加入氫氧化鈉是為了除去氯化鎂，加入氯化鋇是為了除去硫酸鈉，加入碳酸鈉是為了除去剩余的氯化鋇和氯化鈣；
（3）飽和的氯化鈉在通電的條件下生成氯化鈉、氫氣和氯氣，故化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（4）根據(jù)裝置圖可以看出，電解反應(yīng)后的溶液中依然存在氯化鈉，氯化鈉蒸發(fā)變成飽和狀態(tài)時又可以電解，所以，該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉．故答案為：（1）過濾；蒸發(fā)； （2）后；氫氧化鋇；（3）2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；（3）2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（4）氯化鈉

點(diǎn)評 本題主要考查了粗鹽提純時的物質(zhì)的除雜和凈化，在除雜質(zhì)時不要引入新的雜質(zhì)，了解混合物的分離和除雜的方法．