Question

結合下列實驗室常用的氣體發(fā)生裝置和收集裝置答問：

①指出標號儀器的名稱：a

 

、b

 

．
②用氣體裝置B，能制備氣體

 

（填一種），其制備原理是（用化學方程式表示）

 

，收集該氣體宜選用裝置

 

（填裝置序號，下同）．
③通過查閱資料得知：氨氣（NH₃）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水．小楓同學用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣，他應選擇的發(fā)生裝置是

 

，收集裝置是

 

；（填字母編號）
④某同學將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞的水中，觀察到的現(xiàn)象是集氣瓶內的水面上升，而且水變

 

；（填一種顏色）
⑤某�；瘜W實驗室用足量的溶質質量分數為10%的鹽酸和碳酸鈣用來制取二氧化碳0.1mol，問需碳酸鈣多少克？（根據化學方程式列式計算）

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,根據化學反應方程式的計算

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：①根據常用儀器的名稱和用途進行分析；
②該裝置適用于固體和液體常溫下反應的氣體的制取，再根據所制取的氣體的密度選擇相應的收集方法（密度比空氣大的氣體用向上排空氣法，密度比空氣小的氣體用向下排空氣法）；
③根據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，依據氨氣的密度比空氣小，所以可用向下排空氣法收集．
④根據堿能使酚酞變紅色解答；
⑤根據化學方程式計算即可．

解答：解：①根據常用儀器的名稱和用途可知兩種儀器分別是：酒精燈和集氣瓶；
故答案為：酒精燈； 集氣瓶；
②實驗室制取二氧化碳用稀鹽酸和大理石常溫制取，可用此發(fā)生裝置，二氧化碳的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集；故答案為：
二氧化碳；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑； 
③實驗室用加熱氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰兩種固體的混合物制取氨氣，屬于“固體加熱型”，故選發(fā)生裝置A，氨氣的密度比空氣小，所以可用向下排空氣法收集；故答案為：A； D；
④氨氣和水反應生成氨水，氨水是一種堿能使無色酚酞變紅色，故答案：紅色；
⑤設樣品中含CaCO₃ Xmol
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1                     1
X mol                 0.1mol
X=0.1mol       …（1分）
碳酸鈣的質量=0.1×100=10g．

點評：本題主要考查了對于裝置的選取方法的應用及方程式的書寫和根據化學方程式的計算等知識，可以很好的考查學生對于知識的理解和應用能力．