Question

3．如圖是實驗室用碳還原氧化銅：
（1）為了使CuO全部轉(zhuǎn)化為Cu，則實驗中碳與氧化銅的質(zhì)量比最好選擇的是A（填序號，下同）
A、1：10          B、3：40             C、1：15
（2）圖中酒精燈的改進方法是在酒精燈上加一個網(wǎng)罩
（3）C和CO都能還原CuO到Cu和CO₂，這兩組實驗的基本反應類型不相同（填“相同”或“不相同”）．當實驗過程中固體減少的質(zhì)量相等時，下列說法正確的是B．
A、碳還原氧化銅得到的Cu更多                          B、CO還原氧化銅得到的Cu更多
C、得到的Cu一樣多                                            D、參加反應的C和CO的質(zhì)量相同．

Answer 1

分析 （1）據(jù)木炭還原氧化銅的方程式中木炭和氧化銅的質(zhì)量比分析解答；
（2）要提高溫度，可在酒精燈上加一個網(wǎng)罩，使火焰溫度集中；
（3）據(jù)碳和一氧化碳還原氧化銅的反應原理分析解答．

解答 解：（1）根據(jù)C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，
                     12  160             
從方程式中的關(guān)系可以看出，反應中碳與氧化銅的質(zhì)量比是12：160=3：40，二者恰好反應，在反應中炭粉會與試管內(nèi)的氧氣反應而部分消耗，故稍過量的炭粉有利于反應的進行，故選A；
（2）要提高溫度，可在酒精燈上加一個網(wǎng)罩，使火焰溫度集中；
（3）碳和氧化銅高溫生成銅和二氧化碳，是單質(zhì)和化合物反應生成單質(zhì)和化合物，屬于置換反應，而一氧化碳和氧化銅反應是化合物與化合物反應生成單質(zhì)和化合物，故不屬于置換反應，二者反應類型不同；
根據(jù)題意：二者固體減少的質(zhì)量相等，碳還原氧化銅實驗中固體減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量，而一氧化碳還原氧化銅實驗中固體減少的質(zhì)量是反應的氧化銅中氧元素的質(zhì)量；
則有C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，固體減少質(zhì)量
      12                  128    44      28    80       64           80-64=16           
由上述關(guān)系分析可知：若固體減少的質(zhì)量相等，則一氧化碳還原氧化銅生成的銅的質(zhì)量更多，參加反應的一氧化碳的質(zhì)量更多；
故選B；
故答案為：（1）C；（2）在酒精燈上加一個網(wǎng)罩；（3）不相同；B．

點評 本題考查了學生根據(jù)題目信息分析、解答問題的能力，在解答習題時，要注意將方程式和選項結(jié)合起來分析問題．