Question

【題目】海洋是巨大的資源寶庫，人類正在運用各種方法開發(fā)、提取海洋資源。

（1）海水曬鹽得粗鹽，粗鹽提純的實驗步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶。三步操作中均用到的一種玻璃儀器是__________，蒸發(fā)操作中該儀器的作用是_______________。

（2）從海水中得到金屬鎂。用苦鹵制取金屬鎂的流程圖如圖所示：

①步驟1發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

②驗證苦鹵中MgCl2已完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀的方法是______________。

（3）海水制堿，流程圖如圖所示：

①該廠最終得到的產(chǎn)品有___________（填物質(zhì)名稱）。

②流程中加入過量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，除掉的離子依次是_________（填離子符號，注意順序）。

③寫出流程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

Answer 1

【答案】玻璃棒 攪拌，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺 取少量濾液于試管中，繼續(xù)滴加氫氧化鈣溶液，觀察到?jīng)]有沉淀生成 碳酸鈉和氯化銨 SO42-、Mg2+、Ca2+、Ba2+

【解析】

（1）海水曬鹽得粗鹽，粗鹽提純的實驗步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶。三步操作中均用到的一種玻璃儀器是玻璃棒，蒸發(fā)操作中該儀器的作用是攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；

（2）①步驟①為苦鹵中的氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)，生成氫氧化鎂和氯化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

②驗證苦鹵中MgCl2已完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀的方法是取少量濾液于試管中，繼續(xù)滴加氫氧化鈣溶液，觀察到?jīng)]有沉淀生成；

（3）①流程Ⅰ中產(chǎn)生的氯化鈉可與NH3、CO2、H2O反應(yīng)生成氯化銨和碳酸氫鈉，在相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度較小，故碳酸氫鈉先析出，碳酸氫鈉可在加熱的條件下，生成碳酸鈉、二氧化碳和水，故該廠最終得到的產(chǎn)品有碳酸鈉和氯化銨；

②氯化鋇可與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故氯化鋇溶液除去的是SO42-；

氫氧化鈉溶液可與氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故氫氧化鈉溶液除去的Mg2+；

碳酸鈉可與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：，碳酸鈉還能與氯化鋇溶液形成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：故碳酸鈉除去的是Ca2+、Ba2+；

故除掉的離子依次是SO42-、Mg2+、Ca2+、Ba2+；

③流程Ⅱ中為氯化鈉和氨氣、二氧化碳、水生成氯化銨和碳酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：