Question

14．環(huán)保部門對某工廠的廢水進行分析，結(jié)果表明：廢水中含少量硫酸，取一定量廢水用2%的氫氧化鈉溶液中和（已知廢水中的其它成分不與氫氧化鈉反應），至pH等于7時，消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為40g同時測得反應后溶液質(zhì)量為138g，請計算：
（1）恰好完全反應時消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為0.8g；
（2）該工程排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 由于恰好完全反應時消耗的2%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g，可求參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量，進而根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量和對應的化學方程式求算參加反應的硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而求算其質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：恰好完全反應時消耗的2%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g，則氫氧化鈉的質(zhì)量為 2%×40g=0.8g
設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80         98
0.8g            x
$\frac{80}{98}$=$\frac{0.8g}{x}$
x=0.98g
該工程排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.98g}{138g-40g}$×100%=1%
答：
（1）恰好完全反應時消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為 0.8g；
（2）該工程排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)1%

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．