Question

【題目】如圖是甲、乙、丙 三種固體物質(zhì)（不含結晶水）的溶解度曲線， 下列說法正確的是（ ）

A.t1℃時乙、丙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等
B.將t1℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3℃時，所得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是甲
C.甲中混有少量的乙時，應采用蒸發(fā)結晶的方法提純甲
D.t3℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)配成飽和溶液，需加水的質(zhì)量最多的是丙

Answer 1

【答案】D
【解析】（1）t1℃時乙、丙兩種物質(zhì)是否飽和無法判斷，若飽和，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，若不飽和，則不一定相等，故錯誤；A不符合題意；
（2）據(jù)圖可知：甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而減�。凰�以將t1℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液均升溫到t3℃時，甲、乙溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，丙析出晶體，依然是飽和溶液，又t1℃時乙、丙的溶解度相同，此時乙、丙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，而乙升溫后變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與升溫前相等，據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式 ×100%，可知溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，t3℃時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是乙。故錯誤；B不符合題意；
（3）由于甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加且受溫度的影響變化較大，當甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時，可采用降溫結晶的方法得到較純凈的甲物質(zhì)。故錯誤；C不符合題意；
（4）由于t3℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關系是甲>乙>丙，即等質(zhì)量的水能溶解的溶質(zhì)質(zhì)量為甲>乙>丙，所以用等質(zhì)量的甲、乙、丙配成t3℃時飽和溶液所需水的質(zhì)量是丙>乙>甲，故正確；D符合題意.
所以答案是：D.
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解固體溶解度曲線及其作用的相關知識，掌握1．查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小．3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）．