C
分析:向足量飽和溶液中加入m g無水CuSO
4或蒸發(fā)掉n g水后恢復(fù)t℃,均能獲得W g膽礬晶體,由于硫酸銅能與水反應(yīng)而使飽和溶液硫酸銅溶液因減少水而析出晶體,因此可判斷加入m g無水CuSO
4相當(dāng)于蒸發(fā)掉n g水,即蒸發(fā)的n g水中溶解有m g的硫酸銅.析出的硫酸銅晶體中含有結(jié)晶水,因此向足量飽和溶液中加入m g無水CuSO
4獲得W g膽礬晶體中所含結(jié)晶水全部為原飽和溶液中的水.
解答:A、考查c、d、S的代數(shù)關(guān)系.t℃時(shí)CuSO
4的溶解度是S g,設(shè)100g水與Sg CuSO
4構(gòu)成飽和溶液,則所得飽和溶液質(zhì)量=100+S,溶質(zhì)硫酸銅物質(zhì)的量=
,而所得飽和溶液的體積=
×10
-3,故物質(zhì)的量濃度c=
=
mol?L
-1,故A錯(cuò)誤.
B、考查S、W、n的代數(shù)關(guān)系.飽和溶液蒸發(fā)掉ng水恢復(fù)到t℃時(shí),獲得Wg CuSO
4?5H
2O晶體,逆向思維即再加入(蒸發(fā)掉的)n g水時(shí),Wg膽礬晶體就可恰好溶解恢復(fù)到原飽和溶液,即n g水與Wg CuSO
4?5H
2O構(gòu)成飽和溶液,飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=Wg×
×100%,溶液的質(zhì)量=n+W,此時(shí)硫酸銅的溶解度S=
×100g=
g;故B錯(cuò)誤;
C、考查S、m、n的代數(shù)關(guān)系.加入m g無水CuSO
4或蒸發(fā)掉n g水后恢復(fù)到t℃,均能獲得W g膽礬晶體說明n g水后中溶解m g無水CuSO
4恰好成飽和溶液,此時(shí)硫酸銅溶解度S=
×100g,則m=
g;故C正確;
D、考查W、S、m的代數(shù)關(guān)系.加入m g的無水CuSO
4與飽和溶液中的水反應(yīng)而使飽和溶液因水減少而析出晶體,W g硫酸銅晶體中所含結(jié)晶水質(zhì)量=W g×
×100%、所含硫酸銅的質(zhì)量=W g×
×100%,而其中(W g×
×100%-m)g硫酸銅完全溶解于W g×
×100%g水恰好成為飽和溶液,則
=
,則析出晶體質(zhì)量W=
g;故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評:該題已知條件甚多,A、B、C、D四項(xiàng)側(cè)重溶液知識的不同點(diǎn),要求學(xué)生善于辨析問題,特別是C項(xiàng)對“mg無水CuSO
4與ng水恰好能夠成飽和溶液”的理解,要求學(xué)生有相當(dāng)?shù)淖兺芰Γ?