Question

【題目】甲、乙、丙三位同學分別取鐵粉和銅粉的均勻混合物與某稀硫酸完全反應，所得數據如表：

	甲	乙	丙
金屬混合物質量（g）	10	10	20
稀硫酸質量（g）	100	120	100
反應后，過濾得干燥固體質量（g）	4.4	4.4	14.4

計算：
（1）金屬混合物中鐵的質量分數 ．
（2）該稀硫酸中溶質的質量分數？

Answer 1

【答案】
（1）56%
（2）解：設甲中硫酸質量為x，

Fe+	H2SO4=FeSO4+H2↑
56	98
5.6g	x

= ，

x=9.8g，

該稀硫酸中溶質的質量分數為： ×100%=9.8%，

答：該稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%．

【解析】解：由甲和乙對比可知，乙中稀硫酸過量，由甲和丙對比可知，丙中混合物過量，因此甲中鐵和稀硫酸恰好完全反應，因此應該用甲中數據進行計算：（1）甲中反應后，過濾得干燥固體質量是銅的質量，即銅的質量是4.4g，則金屬混合物中鐵的質量質量為：10g﹣4.4g=5.6g， 金屬混合物中鐵的質量分數為： ×100%=56%，
故填：56%．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．