Question

3．構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)或微觀示意圖是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法．

（1）李華同學(xué)利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，如圖1所示：
①若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定鹽酸的pH，則結(jié)果會(huì)偏大（選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
②圖中①的現(xiàn)象是紫色石蕊變紅色．
③寫出一個(gè)符合圖1中③的化學(xué)方程式HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃．
④圖1中⑤的性質(zhì)在工業(yè)上可用于鹽酸除鐵銹（填用途）．
（2）徐明同學(xué)用微觀示意圖模擬某些物質(zhì)的反應(yīng)過(guò)程，如圖所示
①?gòu)奈⒘５慕嵌日f(shuō)明圖2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳．
②為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH₃，燃燒的產(chǎn)物沒(méi)有污染，且釋放大量能量，有一定應(yīng)用前景，其反應(yīng)的微觀示意圖如圖3所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)測(cè)定鹽酸的pH時(shí)，用蒸餾水濕潤(rùn)pH試紙后，相當(dāng)于鹽酸溶液被稀釋，酸性減弱進(jìn)行分析；
②根據(jù)酸跟石蕊指示劑反應(yīng)，使其顏色變?yōu)榧t色進(jìn)行分析；
③根據(jù)鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸進(jìn)行分析；
④根據(jù)圖中⑤的性質(zhì)內(nèi)容較廣，可以是指鹽酸與堿反應(yīng)，也可以是指鹽酸與金屬氧化物反應(yīng)進(jìn)行分析；
（2）①根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳進(jìn)行分析；
②根據(jù)氨氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成氮?dú)夂退�進(jìn)行分析．

解答 解：（1）①測(cè)定鹽酸的pH時(shí)，用蒸餾水濕潤(rùn)pH試紙后，相當(dāng)于鹽酸溶液被稀釋，酸性減弱，所以pH值偏大；
②酸跟石蕊指示劑反應(yīng)，使其顏色變?yōu)榧t色，所以圖中①的現(xiàn)象是紫色石蕊變紅色；
③鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，化學(xué)方程式為：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃；
④鐵銹屬于金屬氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，由此性質(zhì)鹽酸在工業(yè)上可用于除銹；
（2）①碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以從微粒的角度說(shuō)明圖2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳；
②氨氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成氮?dú)夂退�，化學(xué)方程式為：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．
故答案為：（1）①偏大；
②紫色石蕊變紅色；
③HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃；
④鹽酸除鐵銹；
（2）①碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳；
②4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．

點(diǎn)評(píng) 鹽酸是酸的代表物質(zhì)，要熟記酸的通性，要求同學(xué)們能寫出每一項(xiàng)性質(zhì)的化學(xué)方程式．