Question

【題目】（6分）某小組同學利用如圖所示裝置探究鐵生銹的條件（鐵銹可視為Fe2O3·nH2O），其中C、D的分液漏斗中為足量且濃度和體積均相同的稀鹽酸。

（1）步驟一：關閉K2和K3，打開K1，A中反應的化學方程式是 ，B中所盛放的試劑是 。對比鐵絲表面的變化，能夠說明鐵生銹與水有關的是裝置 （填C、D或E，下同），能夠說明鐵生銹的快慢與氧氣濃度有關的是裝置 。

（2）步驟二：關閉K1，打開K2和K3，將裝置C、D中分液漏斗內的稀鹽酸同時全部注入廣口瓶中，C中發(fā)生的化學反應方程式為 ，充分反應后D的溶液中一定含有 （填化學式）。

Answer 1

【答案】（1）2H2O2 2H2O + O2↑ 濃硫酸 C D D E

（2）Fe +2 HCl = FeCl2 +H2↑ FeCl3

【解析】

試題分析：（1）打開K1，分液漏斗中的H2O2溶液與二氧化錳接觸，故A中反應的化學方程式是：2H2O2 2H2O + O2↑；因為所示裝置是探究鐵生銹的條件，故B中所盛放的試劑是濃硫酸，除去氧氣中的水分，以控制變量；對比鐵絲表面的變化，能夠說明鐵生銹與水有關的是裝置C（干燥的鐵絲，無水）、D（潮濕的鐵絲，有水）；能夠說明鐵生銹的快慢與氧氣濃度有關的是裝置：D（氧氣濃度大）、E（空氣中，氧氣濃度�。�

（2）關閉K1，打開K2和K3，將裝置C、D中分液漏斗內的稀鹽酸同時全部注入廣口瓶中，由于C中無水，鐵絲不生銹，故發(fā)生的化學反應方程式為：Fe +2 HCl = FeCl2 +H2↑；而裝置D中的鐵絲生銹形成鐵銹，主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成FeCl3，充分反應后D的溶液中一定含有FeCl3