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研究化學反應中的能量變化有重要意義。請根據學過知識回答下列問題:

(1)已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如下圖所示:

①反應的熱化學方程式為____________________________________________。

②已知: 

                 

(2)化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知:N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol-1,H-H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol-1; N-H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol-1。則1/2N2(g) + 3/2H2(g) == NH3(g)     ΔH =                

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

以下是甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究
研究一:鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化:
(1)反應中試管外壁發(fā)燙,說明鎂與稀鹽酸反應是
放熱
放熱
反應(填“吸熱”或“放熱”).
(2)實驗測得鎂片產生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖1所示,則t1~t2時間內反應速率逐漸加快的主要原因是
鎂與鹽酸反應放熱,溫度越高反應速度越快
鎂與鹽酸反應放熱,溫度越高反應速度越快

研究二:反應后所得溶液的酸堿性探究:
【發(fā)現問題】
(1)反應后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性,發(fā)現pH小于7,說明甲同學所得溶液呈
性(選填“酸”“堿”或“中”).
(2)反應后乙同學的試管中鎂條有剩余,向試液中滴入兩滴酚酞溶液,振蕩顯紅色,說明乙同學所得溶液呈堿性.對此現象,乙同學重復如上實驗,得到同樣結果.
【提出猜想】
甲同學:猜想Ⅰ:稀鹽酸過量,使溶液pH小于7;猜想Ⅱ:氯化鎂溶液pH小于7.
乙同學:猜想Ⅰ:氯化鎂溶液使酚酞變紅色;  猜想Ⅱ:鎂與熱水反應使酚酞變紅色.
【實驗與思考】
為驗證猜想,甲、乙兩同學均需測定
氯化鎂
氯化鎂
溶液的酸堿性,實驗表明該溶液顯弱酸性.
乙同學為完成猜想Ⅱ,在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條,觀察到溶液很快變?yōu)榧t色,同時還觀察到鎂條表面有氣體生成,收集并點燃該氣體,發(fā)現能燃燒,請根據實驗現象寫出鎂與水反應的化學反應方程式
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2+H2
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2+H2


【結論】
鎂與稀鹽酸反應,鎂反應完全后所得溶液顯酸性;
鎂與稀鹽酸反應,鎂過量時所得溶液顯堿性.
【拓展與延伸】
(1)金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性,與金屬的活動性順序有關,如氯化鈉溶液顯中性,氯化鎂溶液顯弱酸性,氯化鉀溶液顯
性.
(2)活潑金屬能與水在一定條件下反應.實驗發(fā)現鈉與冷水劇烈反應,產生大量的氣體.由此可見金屬與水反應與金屬的活動性順序
有關
有關
(填“有關”或“無關”).
研究三:金屬活動性強弱與原子結構的關系:
如圖2為鎂原子、鈣原子和鋇原子結構示意圖,據此推測,這三種金屬的活動性最強的是
Ba
Ba

研究四:確定鎂條的成分:
稱取3.2g表面被氧化的鎂條,放入100g稀鹽酸中恰好完全反應,生成氣體0.2g.
求:
①此鎂條中金屬鎂的質量.(寫出計算過程)
②反應后所得溶液中溶質的質量分數
11.1%
11.1%
.(計算結果保留一位小數)

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?建鄴區(qū)一模)以下是甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究
研究一:鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化
(1)實驗時需將鎂條進行打磨,其目的是
去除表面的氧化鎂等雜質
去除表面的氧化鎂等雜質

(2)反應中試管外壁發(fā)燙,說明鎂與稀鹽酸反應是
放熱
放熱
反應(填“吸熱”或“放熱”),化學方程式為
Mg+2HCl=MgCl2+H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2

(3)實驗測得鎂片產生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖所示,則t1~t2時間內反應速率逐漸加快的主要原因是
鎂與鹽酸反應放熱,溫度越高反應速度越快
鎂與鹽酸反應放熱,溫度越高反應速度越快

研究二.反應后所得溶液的酸堿性探究
發(fā)現問題:
(1)反應后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性,發(fā)現pH小于7,說明甲同學所得溶液呈
性,(選填“酸”“堿”或“中”).
(2)反應后乙同學的試管中鎂條有剩余,向試液中滴入兩滴酚酞溶液,振蕩顯紅色,說明乙同學所得溶液呈
性.對此現象,乙同學重復如上實驗,得到同樣結果.
提出猜想:
甲同學:猜想Ⅰ:稀鹽酸過量,使溶液pH小于7;猜想Ⅱ:氯化鎂溶液pH小于7.
乙同學:猜想Ⅰ:氯化鎂溶液使酚酞變紅色;  猜想Ⅱ:鎂與熱水反應使酚酞變紅色.
實驗與思考:
為驗證猜想,甲、乙兩同學均需測定
氯化鎂
氯化鎂
溶液的酸堿性,實驗表明該溶液顯弱酸性.
乙同學為完成猜想Ⅱ,在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條,觀察到溶液很快變?yōu)榧t色,同時還觀察到鎂條表面有氣體生成,收集并點燃該氣體,發(fā)現能燃燒,請根據實驗現象寫出鎂與水反應的化學反應方程式
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2+H2
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2+H2

結論:
鎂與稀鹽酸反應,鎂反應完全后所得溶液顯酸性;
鎂與稀鹽酸反應,鎂過量時所得溶液顯堿性.
拓展與延伸:
(1)金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性;與金屬的活動性順序有關,如氯化鈉溶液顯中性,氯化鎂溶液顯弱酸性,氯化鉀溶液顯
性.
(2)活潑金屬能與水在一定條件下反應.實驗發(fā)現鈉與冷水劇烈反應,產生大量的氣體.由此可見金屬與水反應與金屬的活動性順序
有關
有關
(填“有關”或“無關”).
研究三.金屬活動性強弱與原子結構的關系
如圖為鎂原子、鈣原子和鋇離子結構示意圖,據此推測,這三種金屬的活動性最強的是
Ba
Ba

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

化學是一門以實驗為基礎的學科,通過一年的學習,相信你的實驗能力一定有了很大提高,請你一同參與回答以下問題.
(一)某實驗小組設計了圖1所示的實驗裝置.

(1)寫出儀器A的名稱
分液漏斗
分液漏斗

(2)甲同學認為打開K1、關閉K2時,利用I、Ⅱ裝置,可以制取并收集氧氣,該化學反應方程式為:
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(3)乙同學認為利用Ⅰ、Ⅲ裝置可以測定空氣中氧氣的含量.關閉K、K1、K2,用凸透鏡引燃B中的白磷,待冷卻后打開K2,整個實驗過程中能觀察到的現象是:①
白磷燃燒,產生大量白煙,放出熱量
白磷燃燒,產生大量白煙,放出熱量
;②
待冷卻后打開K2,Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中約占瓶內氣體體積的
1
5
待冷卻后打開K2,Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中約占瓶內氣體體積的
1
5

(4)丙同學認為可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置驗證二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應.他在廣口瓶B中預先收集滿二氧化碳氣體,在儀器A中盛放氫氧化鈉濃溶液,燒杯中盛放稀鹽酸,K1關閉、K2打開,然后打開K將氫氧化鈉濃溶液滴入廣口瓶中,關閉K,依據
Ⅲ中稀鹽酸倒流入Ⅰ中,并有氣泡產生
Ⅲ中稀鹽酸倒流入Ⅰ中,并有氣泡產生
現象,可以證明二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應.
(二)甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸的反應進行了系列研究(如圖2)
探究一:鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化:
(1)實驗時需將鎂條進行打磨,其目的是
除去金屬表面的氧化物
除去金屬表面的氧化物

(2)反應中試管外壁發(fā)燙,說明鎂與稀鹽酸反應是放熱反應,化學方程式為
Mg+2HCl═MgCl2+H2
Mg+2HCl═MgCl2+H2

(3)實驗測得鎂片產生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖3所示,你認為在t1~t2時間內反應速率逐漸加快的主要原因是:
鎂與鹽酸反應放熱,溫度越高,反應速率越快
鎂與鹽酸反應放熱,溫度越高,反應速率越快

探究二:.反應后所得溶液的酸堿性探究
【發(fā)現問題】
(1)反應后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性,發(fā)現pH小于7,說明甲同學所得溶液呈
性,(選填“酸”“堿”或“中”).
(2)反應后乙同學的試管中鎂條有剩余,向試液中滴入兩滴酚酞溶液,溶液變紅.
【查閱資料】氫氧化鎂微溶于熱水,且溶解度隨溫度升高而增大.
【提出猜想】
甲同學:
猜想Ⅰ:稀鹽酸過量,使溶液pH小于7;
猜想Ⅱ:氯化鎂溶液pH小于7.
乙同學:
猜想Ⅰ:氯化鎂溶液呈堿性使酚酞變成紅色;
猜想Ⅱ:鎂與熱水反應后生成堿使酚酞變紅色.
【實驗與思考】
(1)為驗證猜想,甲、乙兩同學均需測定
氯化鎂
氯化鎂
溶液的酸堿性,實驗表明該溶液顯弱酸性.
(2)乙同學為驗證猜想Ⅱ,在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條,觀察到溶液很快變?yōu)榧t色,同時還觀察到鎂條表面有氣泡產生,收集并點燃該氣體,發(fā)現氣體能燃燒,請根據以上現象寫出鎂與熱水反應的化學方程式
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2+H2
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2+H2
;
(3)乙同學在進行上述猜想Ⅱ的探究時,發(fā)現實驗一段時間后,酚酞的紅色總是會逐漸消失,于是他猜想可能是鎂與熱水反應后生成的堿逐漸被空氣中的二氧化碳反應掉了,但甲同學猜想可能是水溫逐漸降低,導致
Mg(OH)2的溶解度減小而析出沉淀
Mg(OH)2的溶解度減小而析出沉淀
,請你設計一個簡單的實驗方案驗證甲或乙的猜想是否成立 (寫出相應的操作、現象和結論):
方案一:將褪色后的溶液加熱,若溶液又變紅,則是由于溫度降低導致Mg(OH)2的溶解度減小.
方案二:在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條后,立即滴入適量的植物油進行液封,使溶液與空氣隔絕,若冷卻后紅色依然褪去,則是由于溫度降低導致Mg(OH)2的溶解度減。
方案一:將褪色后的溶液加熱,若溶液又變紅,則是由于溫度降低導致Mg(OH)2的溶解度減。
方案二:在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條后,立即滴入適量的植物油進行液封,使溶液與空氣隔絕,若冷卻后紅色依然褪去,則是由于溫度降低導致Mg(OH)2的溶解度減。

【結論】
鎂與稀鹽酸反應,若鎂反應完全后所得溶液顯酸性,若鎂過量時所得溶液顯堿性.

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

以下是甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究
研究一:鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化:
(1)實驗時需將鎂條進行打磨,其目的是
去除表面的氧化鎂等雜質
去除表面的氧化鎂等雜質

(2)反應中試管外壁發(fā)燙,說明鎂與稀鹽酸反應是
放熱反應
放熱反應
反應(填“吸熱”或“放熱”),化學方程式為
Mg+2HCl=MgCl2+H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2

(3)實驗測得鎂片產生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖所示,則t1~t2時間內反應速率逐漸加快的主要原因是
反應放出熱量,溫度升高,反應速率加快
反應放出熱量,溫度升高,反應速率加快


研究二.反應后所得溶液的酸堿性探究
【發(fā)現問題】
(1)反應后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性,發(fā)現pH小于7,說明甲同學所得溶液呈
性,(選填“酸”“堿”或“中”).
(2)反應后乙同學的試管中鎂條有剩余,向試液中滴入兩滴酚酞溶液,振蕩顯紅色,說明乙同學所得溶液呈
性.對此現象,乙同學重復如上實驗,得到同樣結果.
【提出猜想】
甲同學:猜想Ⅰ:稀鹽酸過量,使溶液pH小于7;猜想Ⅱ:氯化鎂溶液pH小于7.
乙同學:猜想Ⅰ:氯化鎂溶液使酚酞變紅色;  猜想Ⅱ:鎂與熱水反應使酚酞變紅色.
【實驗與思考】
為驗證猜想,甲、乙兩同學均需測定
氯化鎂
氯化鎂
溶液的酸堿性,實驗表明該溶液顯弱酸性.
乙同學為完成猜想Ⅱ,在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條,觀察到溶液很快變?yōu)榧t色,同時還觀察到鎂條表面有氣體生成,收集并點燃該氣體,發(fā)現能燃燒,請根據實驗現象寫出鎂與水反應的化學反應方程式
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2+H2
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2+H2

【結論】
鎂與稀鹽酸反應,鎂反應完全后所得溶液顯酸性;
鎂與稀鹽酸反應,鎂過量時所得溶液顯堿性.
【拓展與延伸】
(1)金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性;與金屬的活動性順序有關,如氯化鈉溶液顯中性,氯化鎂溶液顯弱酸性,氯化鉀溶液顯
性.
(2)活潑金屬能與水在一定條件下反應.實驗發(fā)現鈉與冷水劇烈反應,產生大量的氣體.由此可見金屬與水反應與金屬的活動性順序
有關
有關
(填“有關”或“無關”).

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