Question

某化學小組為探究酸堿中和反應，進行了一系列活動．
（1）在實驗室配制所需的稀硫酸和氫氧化鈉溶液．配制稀硫酸時需將濃硫酸稀釋，正確操作是

 

；在稱量氫氧化鈉固體時應將藥品放在

 

稱量．
（2）小明同學取少量配制的氫氧化鈉溶液加入試管中，滴入1-2滴酚酞溶液，溶液變紅色，可是過了一會兒紅色就消失了．針對這意外現(xiàn)象的成因同學們作了如下猜想：
甲：可能是酚酞變質造成；   乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故
丁：可能與氫氧化鈉溶液濃度有關．
①甲同學剛提出自己的猜想，就遭到其他同學的一致否定，其他同學的理由是

 

②許多同學認為乙同學的猜想也不正確，理由是

 

③若丁同學的猜想正確，請設計實驗如下表來證明．填表

實驗方法	可能觀察到的現(xiàn)象和結論

（3）小芳同學用16g溶質質量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液與10g溶質質量分數(shù)為10%的稀硫酸反應，然后向其中滴加1-2滴酚酞溶液，溶液為無色，認為此時溶液呈中性．請你通過計算（寫出計算過程）來判斷反應后溶液的pH

 

7（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

分析：（1）根據濃硫酸的密度比水大，稀釋時放出大量的熱，氫氧化鈉在水中易潮解進行分析；
（2）①根據酸堿指示劑遇到酸堿鹽的顯色進行分析；
②根據氫氧化鈉變質后的物質進行分析；
③根據氫氧化鈉的濃度設計不同的實驗進行驗證；
（3）根據氫氧化鈉和硫酸的量結合方程式中的比例關系進行分析解答．

解答：解：（1）濃硫酸密度比空氣密度大，稀釋時放出大量的熱，將水加入濃硫酸中后，會產生危險，氫氧化鈉極易潮解，故答案為：把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌，小燒杯中；
（2）①小明同學取少量配制的氫氧化鈉溶液加入試管中，滴入1-2滴酚酞溶液，溶液變紅色，說明酚酞沒有變質，故答案為：加入酚酞后溶液已經出現(xiàn)了紅色；
②氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳生成的碳酸鈉也顯堿性，會使酚酞變紅色，故答案為：碳酸鈉溶液顯堿性；
③再配制溶液濃度遠小于原溶液的氫氧化鈉，滴入酚酞，觀察顏色的變化情況，

實驗方法	可能觀察到的現(xiàn)象和結論
取少量濃度較小的氫氧化鈉，滴入無色酚酞，	若溶液變紅色后，顏色不變，說明與氫氧化鈉溶液濃度有關．

（3）從方程式可知，2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
氫氧化鈉和硫酸是按照80：98的比例進行反應的，但是實際氫氧化鈉和硫酸是：0.8：1，硫酸過量，所以，反應后硫酸有剩余，故答案為：小于．

點評：在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合題中的反應原理和學過的知識進行分析解答．