(7分)以下是生活中常見的金屬物質(zhì)。
(1)下列生活用品中,主要利用金屬導熱性的是__________(填字母)。
A.耳機中的銅導線B.黃金飾物C.鐵鍋D.鋁制易拉罐
(2)鋁具有很好的抗腐蝕性,原因是                       (用化學方程式表示)。
鐵卻很易生銹,寫出除鐵銹的化學方程式                                       
(3)某化學小組用鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液,驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序,實驗結束后同學們欲對該實驗的廢液進行探究,他們先看到             現(xiàn)象,認為廢液中一定含有硫酸銅;還認為一定含有硫酸亞鐵,依據(jù)是                (用化學方程式回答),若要將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵,應向廢液中加入           ,充分反應后過濾,濾渣中的物質(zhì)為               ,濾液中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵。
(1)C    (2)4Al + 3O2 = 2Al2O3    Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
(3)廢液呈藍色       Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 或 Fe + CuSO4 =" Cu" + FeSO4
過量的Fe     Fe、Cu   (或適量的Fe    Cu)

試題分析:(1)耳機中的銅導線是利用銅的導電性;黃金飾物是利用金的化學性質(zhì)穩(wěn)定;鋁制易拉罐是因為鋁具有自我保護,不易銹蝕;鐵鍋是利用鐵的導熱性。
(2)鋁具有很好的抗腐蝕性,原因是4Al + 3O2 = 2Al2O3,生成了致密的氧化鋁薄膜,阻止了反應的進一步進行。
(3)銀的金屬活動性比鐵、銅氫等都若,在整個實驗中不參加反應。因硫酸銅溶液呈藍色,當他們先看到廢液呈藍色時,就認為廢液中一定含有硫酸銅;因鐵的金屬活動性比氫和銅強,鐵會與硫酸反應,化學方程式為:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑,也會與硫酸銅反應,化學方程式為:Fe + CuSO4 =" Cu" + FeSO4,因此廢液中還含有硫酸亞鐵;若要將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵,應向廢液中加入過量的Fe,充分反應后過濾,濾渣中的物質(zhì)為Fe、Cu,濾液中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵。
點評:金屬活動性順序是解答本題的關鍵,金屬活動性順序:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
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