Question

某同學(xué)使用如圖所示裝置，試驗一氧化碳與氧化銅的反應(yīng)，清回答下列有關(guān)問題：
（1）試驗進(jìn)行一段時間后，A裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______，說明有______生成；
B裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為______說明有______進(jìn)入B裝置．
（2）在C處放置燃著的酒精燈，目的是______．
（3）如用該裝置進(jìn)行一氧化碳高溫下與氧化鐵反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______，工業(yè)上運用該原理煉鐵，2000噸含氧化鐵75%的鐵礦石，在理論上可制得______噸含雜質(zhì)4%的生鐵．

Answer 1

（1）在加熱的條件下，一氧化碳能將氧化銅還原為銅，A裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：黑色粉末變成紅色，說明有銅生成；
常用澄清的石灰水來檢驗二氧化碳．所以，B裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：澄清的石灰水變渾濁，說明有二氧化碳進(jìn)入B裝置；
（2）由于一氧化碳有毒，能污染空氣．在C處放置燃著的酒精燈的目的是：點燃尾氣中的一氧化碳，防止污染空氣；
（3）一氧化碳高溫下與氧化鐵反應(yīng)，生成了鐵和二氧化碳，反應(yīng)的方程式是：3CO+Fe₂O₃

高溫 .

2Fe+3CO₂；
2000噸含氧化鐵75%的鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為：2000噸×75%=1500噸．
設(shè)在理論上可制得雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+3CO

高溫 .

2Fe+3CO₂
160112
1500噸 x（1-4%）

160

112

=

1500噸

x(1-4%)

解得：x=1093.75噸．
故答為：（1）黑色粉末變成紅色，銅，澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳；（2）點燃尾氣中的一氧化碳，防止污染空氣（3）3CO+Fe₂O₃

高溫 .

2Fe+3CO₂，1093.75．