18、下列物質(zhì)均為九年級中常見物質(zhì),其中A、B可發(fā)生中和反應,B可用作建筑材料,通常情況下F、G、I為氣體,x是目前應用最廣泛的金屬.各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(個別產(chǎn)物略去).

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:y
CaO
I
NH3

(1)B俗稱
熟石灰
.該溶液可用來檢驗二氧化碳,其反應的化學方程式為
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

(2)反應⑤中,將B的固體粉末與(NH42SO4等混合研磨,可區(qū)別含
NH4+
(填寫化學符號)的氮肥與鉀肥.
(3)y在食品保存中常用作
干燥劑
,反應④的實驗現(xiàn)象是
火星四射,放出大量熱,生成黑色固體

(4)反應②的化學方程式為
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
分析:A、B可發(fā)生中和反應,說明A、B為酸和堿,又B可用作建筑材料,則可推斷B為氫氧化鈣,A為酸;
根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,A與B反應生成C和D,而D通電可得到兩種氣體可推斷D為水,F(xiàn)、G為氫氣和氧氣;
由D(水)與y生成B(氫氧化鈣),則y為氧化鈣;
A為酸,又A與x可生成FeCl2和氣體F,可推斷A為鹽酸,F(xiàn)為氫氣,x為鐵;
A(鹽酸)、B(氫氧化鈣)可發(fā)生中和反應,生成D(水)和C,則C為氯化鈣;
F(氫氣)、G為氫氣和氧氣,則G為氧氣;
B(氫氧化鈣)與(NH42SO4反應放出氣體I,則I為氨氣.
解答:解:(1)y為氧化鈣,化學式CaO;I為氨氣,化學式NH3;
故選CaO,NH3;
(2)氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰;其溶液為石灰水能與二氧化碳氣體生成碳酸鈣沉淀和水;
故答:熟石灰,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
(3)氧化鈣能與水反應,常用作食品的干燥劑;反應④為金屬x(鐵)與氣體G(氧氣)反應生成黑色固體,即鐵在氧氣中燃燒,燃燒的現(xiàn)象:火星四射,放出大量熱,生成黑色固體;
故答:干燥劑;火星四射,放出大量熱,生成黑色固體;
(4)反應②為C(氯化鈣)與Na2CO3溶液發(fā)生的復分解反應;
故選CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl.
點評:根據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)、用途,反應的的特殊條件和特殊的反應,進行各物質(zhì)的推斷.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

滬教版九年級化學下冊P197有下列表述:“在金屬活動性順序中,位于氫前面的金屬能與酸反應置換出氫氣”.
【提出問題】小明同學在閱讀課本時提出問題,稀鹽酸和濃鹽酸反應是否相同?位于氫前面的金屬能置換濃硫酸中的氫嗎?于是他和同學們一起進行了實驗探究.
【實驗探究1】小明同學設計了下列實驗方案,并記錄了實驗現(xiàn)象:
實驗 固體藥品 液體藥品 現(xiàn)象
鐵片5g 5%的鹽酸25mL 有無色無味的氣體產(chǎn)生,反應速度較慢
鐵片5g 37%的鹽酸25mL 有無色無味的氣體產(chǎn)生,反應速度很快
(1)寫出實驗①中反應生成的鹽的化學式是
FeCl2
FeCl2

(2)上述實驗設計的思想方法是
對比
對比

(3)經(jīng)驗證實驗①和②產(chǎn)生的氣體均為H2,由此小明同學得出位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸和濃鹽酸中的氫;由上述實驗還能得出的結(jié)論是
等質(zhì)量的鐵片和不同濃度的鹽酸反應時,鹽酸的濃度越大反應越劇烈
等質(zhì)量的鐵片和不同濃度的鹽酸反應時,鹽酸的濃度越大反應越劇烈

【實驗探究2】甲乙丙丁四位同學分別做了如
上四個實驗,觀察現(xiàn)象,并進行對比.
(1)甲同學觀察有氣泡產(chǎn)生,寫出反應的化學方程式
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2

(2)乙同學的實驗現(xiàn)象說明,濃度的改變也會影響物質(zhì)的
化學
化學
(填“化學”或“物理”)性質(zhì).
(3)丙同學實驗時發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡的速度比甲同學快,說明升高
溫度
溫度
能使反應加快.
(4)丁同學實驗時聞到有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生.后經(jīng)查閱資料和實驗驗證得知該氣體是導致酸雨的主要物質(zhì),則該氣體是
SO2
SO2
(寫化學式).該實驗說明,鋅和濃硫酸在加熱時能發(fā)生反應,反應類型
不是
不是
(填“是”或“不是”)置換反應.
【評價反思】在探究酸的化學性質(zhì)時,教材中的原話強調(diào)稀硫酸的原因是
濃硫酸不能和金屬單質(zhì)不能發(fā)生置換反應
濃硫酸不能和金屬單質(zhì)不能發(fā)生置換反應

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?廣陽區(qū)一模)A-I為九年級化學所學的物質(zhì).已知A為金屬氧化物,C為大理石的主要成分,D為藍色沉淀,E為單質(zhì),F(xiàn)為淺綠色溶液,F(xiàn)、G、I均為只含有一種溶質(zhì)的溶液.“→”表示物質(zhì)間存在著相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系(部分生成物末標出),如圖所示.請回答下列問題:
(1)寫出B與I之間反應的化學方程式
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

(2)D物質(zhì)的類別
堿類
堿類

(3)G與H化學反應的類型
置換
置換
反應(填基本反應類型).
(4)F中一定含有的離子是
亞鐵離子
亞鐵離子

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)人教版新課標化學教材九年級上冊“分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的催化作用”,以及“尋找新的催化劑”研究性實驗,引起了化學探究小組的興趣.
【提出問題】氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑?如果能,其催化效果如何?
【實驗研究】
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
I.分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B 兩支試管中,向A試管中加入ag氧化鐵(Fe2O3)粉末,并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條,觀察現(xiàn)象. A試管中產(chǎn)生氣泡,帶火星木條復燃,B試管中無明顯現(xiàn)象
II.待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時,重新加入過氧化氫溶液,并把帶火星的木條伸入試管,如此反復多次試驗,觀察現(xiàn)象. 試管中均產(chǎn)生氣泡,帶火星木條均復燃
III.將實驗II中的剩余物進行分離,并將所得氧化鐵粉末進行洗滌、干燥、稱量,所得固體質(zhì)量仍為ag.
IV分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D 兩支試管中,向C試管中加入ag氧化鐵粉末,向D試管中加入ag二氧化錳粉末,觀察現(xiàn)象.  
(1)在第III步中,要使剩余物分離必須進行的操作是
 
,必須用到的儀器有鐵架臺、玻璃棒、燒杯和
 
,玻璃棒的作用是
 

(2)在第 IV步實驗中,可以用點滴板(如圖所示)代替試管C、D完成,改進后的優(yōu)點是
 

【實驗結(jié)論】
(1)實驗 II和 III分別可以證明:氧化鐵的
 
 
在反應前后均沒有發(fā)生變化,可以作過氧化氫分解的催化劑;
(2)寫出實驗I的A試管中發(fā)生反應的符號表達式
 

【實驗評論】
(1)實驗設計IV的目的是
 

(2)若實驗IV觀察到D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快,由此你可以得到的結(jié)論是
 

【知識拓展】
(1)查閱資料得知,CuO、CuSO4、豬肝、馬鈴薯等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑.下列有關(guān)催化劑的說法中正確的是
 

A.催化劑只加快化學反應速率
B.同一個化學反應可以有多種催化劑
C.MnO2只能作過氧化氫溶液分解的催化劑
D.用作催化劑的物質(zhì)不可能是其他反應的反應物或生成物
(2)馬鈴薯長期放置后會發(fā)芽,發(fā)芽馬鈴薯中含有一種致毒成分茄堿(C45H73O15N),又稱馬鈴薯毒素,是一種弱堿性的甙生物堿,又名龍葵甙,大量食用未成熟或發(fā)芽馬鈴薯可引起急性中毒.
①茄堿的相對分子質(zhì)量為
 
;
②茄堿中氫、氧兩種元素的元素質(zhì)量比為
 
;
③茄堿中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為
 
(計算結(jié)果保留一位小數(shù));
④433.5g茄堿中含有
 
g碳元素.

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源:2010年中考化學三模試卷(解析版) 題型:填空題

下列物質(zhì)均為九年級中常見物質(zhì),其中A、B可發(fā)生中和反應,B可用作建筑材料,通常情況下F、G、I為氣體,x是目前應用最廣泛的金屬.各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(個別產(chǎn)物略去).
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:yI
(1)B俗稱.該溶液可用來檢驗二氧化碳,其反應的化學方程式為.
(2)反應⑤中,將B的固體粉末與(NH42SO4等混合研磨,可區(qū)別含(填寫化學符號)的氮肥與鉀肥.
(3)y在食品保存中常用作,反應④的實驗現(xiàn)象是.
(4)反應②的化學方程式為.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案