(14分)某興趣小組用下圖所示流程制取氧氣(反應(yīng)原理: 2KClO32KCl+3O2↑),并回收提純氯化鉀和二氧化錳。
回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算,理論上可制得氧氣的質(zhì)量是多少?(計(jì)算結(jié)果精確到0.1g)
解:
(2)在回收提純的過(guò)程中需要控制水的用量,原因有 (填標(biāo)號(hào))。
A.提高實(shí)驗(yàn)效率 B.保證固體1全部溶解 C.節(jié)約能源
(3)①寫(xiě)出下圖中儀器a、b的名稱(chēng):
A ,b 。
②步驟Ⅱ中的操作m應(yīng)選擇圖11中
(填“甲”或“乙”)裝置,該操作中玻璃棒
的作用是 。
③步驟Ⅲ中用酸化的硝酸銀(AgNO3)溶液檢驗(yàn)洗出液中是否含有氯化鉀,該檢驗(yàn)方法的原理
為 (用化學(xué)方程式表示)。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,稱(chēng)得回收到的氯化鉀的質(zhì)量比理論值小,
可能的原因有 (寫(xiě)一點(diǎn))。
(1)5.9g(2)AC(3)①a鐵架臺(tái)b酒精燈②甲 引流
③KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3(4)蒸發(fā)過(guò)程中,氯化鉀固體飛濺(合理均可)
解析試題分析: (1)根據(jù)題意可知:題目中的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3MnO2 2KCl+3O2↑。已知量為氯酸鉀的質(zhì)量為15.0g;未知量為可制得氧氣的質(zhì)量。所以解題思路為:利用氯酸鉀和氧氣在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求解。
解題過(guò)程: 解題步驟:
解:設(shè)理論上可制得氧氣的質(zhì)量為x ①設(shè)未知量
2KClO3MnO2 2KCl+3O2↑ ②寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
245 96 ③標(biāo)出化學(xué)方程式所表示的相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系
15.0g x 標(biāo)出題目中的已知量和未知量
245:96 =15.0g:x ④列比例式
x="5.9" g 求解未知量
答:理論上可制得氧氣的質(zhì)量為5.9 g。 ⑤寫(xiě)出答案
(2)在操作過(guò)程中,固體1的成分為氯化鉀和二氧化錳的混合物。二氧化錳不溶解于水,所以加入水只能使氯化鉀溶解而不能使二氧化錳溶解。因此B項(xiàng)錯(cuò)誤。控制水的用量是為了減少因過(guò)濾和烘干、蒸發(fā)過(guò)程中由于水太多而影響實(shí)驗(yàn)的效率和浪費(fèi)能源。所以應(yīng)選AC。
(3)①圖示中的儀器a為鐵架臺(tái);b為酒精燈。
②操作m將原混合物分離為固體和液體,所以應(yīng)為過(guò)濾。應(yīng)選甲操作。在過(guò)濾操作中,玻璃棒的作用是引流。
③如有氯化鉀存在,則會(huì)和加入的硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀,可觀察到有白色沉淀出現(xiàn)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3。如無(wú)氯化鉀存在,則反應(yīng)不發(fā)生,不會(huì)觀察到有白色沉淀出現(xiàn)。
(4)在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)氯化鉀固體減少,則可能是蒸發(fā)過(guò)程中,氯化鉀固體飛濺(或轉(zhuǎn)移過(guò)程中溶液灑出合等多種原因)。
考點(diǎn): 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算、混合物的分離和提純、常見(jiàn)的儀器和操作中的注意事項(xiàng)
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列四個(gè)坐標(biāo)示意圖分別表示四個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的某些變化情況,其中肯定錯(cuò)誤的是
A.加熱一定量碳銨(NH4HCO3)的實(shí)驗(yàn),試管中固體的質(zhì)量變化 |
B.等質(zhì)量的鎂條和鐵絲分別與足量的稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的質(zhì)量變化 |
C.向一定質(zhì)量的水中加入氫氧化鈉時(shí),形成的溶液pH的變化 |
D.向盛有一定量Ba(OH)2溶液的燒杯中逐滴滴加稀硫酸,測(cè)得燒杯中溶液導(dǎo)電性的變化 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
為了測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取該樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng),有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
| 反應(yīng)前 | 反應(yīng)后 | |
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) | 燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量 | 純堿樣品的質(zhì)量/g | 燒杯和其中混合物的質(zhì)量/g |
120 | 12 | 127.6 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
(6分)有NaOH和Na2CO3的混合物9.3g,為測(cè)定其中NaOH的質(zhì)量,將混合物溶于一定量的水中后,再向其中加入200g稀硫酸時(shí)恰好使Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為CO2,產(chǎn)生的CO2氣體共2.2g。
(1)求混合物中NaOH的質(zhì)量是多少?
(2)若要求出反應(yīng)后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),題中還缺少一個(gè)原始數(shù)據(jù)m(單位為:g),請(qǐng)問(wèn)m表示什么?
(3)請(qǐng)用含m的代數(shù)式表示反應(yīng)后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
為測(cè)定某純堿樣品(含少量氯化鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的含量,取12g樣品放入燒杯中,加入100g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)。經(jīng)測(cè)定,所得溶液常溫下為不飽和溶液,其質(zhì)量為107.6 g(產(chǎn)生的氣體全部逸出)。試計(jì)算:
(1)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 g,12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 g。
(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
(5分)硫酸銅溶液對(duì)過(guò)氧化氫(H2O2)的分解有催化作用。取8.5%的過(guò)氧化氫溶液40 g倒入小燒杯中,向其中加入15%的硫酸銅溶液6.6 g,使過(guò)氧化氫完全分解。
計(jì)算:(1)過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)_____g。
(2)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
(3)反應(yīng)后所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
(3分)某化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)含有Na2SO4雜質(zhì)的Na2CO3固體樣品進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù),回答以下問(wèn)題。
(1)過(guò)程②中產(chǎn)生氣體的原因是______。
(2)計(jì)算溶液A的質(zhì)量(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留一位小數(shù))。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
某同學(xué)為了測(cè)定一瓶過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取該溶液20g,加入二氧化錳0.5g,完全反應(yīng)后,稱(chēng)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為19.7g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)二氧化錳在反應(yīng)中的作用是__________________。
(2)計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)利用上述溶液配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過(guò)氧化氫消毒液,需該溶液的質(zhì)量為_(kāi)_________g(結(jié)果保留一位小數(shù))。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
(5分)在電纜生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一定量的含銅廢料。據(jù)報(bào)道,在通入空氣并加熱的條件下,銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅。反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Cu + 2H2SO4 + O2△ 2CuSO4 + 2H2O,取490g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸,通入足量的空氣,加入一定量的銅恰好完全反應(yīng),假設(shè)其他雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶解,則反應(yīng)后硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))
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