人類對原子結構的認識永無止境．
（1）道爾頓認為原子是“不可再分的實心球體”，湯姆生認為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點均錯誤，盧瑟福進行α粒子散射實驗后，認為原子是“行星模型”，即原子是由帶______ 電荷的原子核和核外電子構成．
（2）圖1是元素周期表的一部分（數(shù)字表示相應元素的原子序數(shù)）．表中部分元素的原子（離子）結構示意圖2如下，其中屬于陽離子的是______（填數(shù)字序號）．選用表中元素填空A2B2型化合物的化學式是______，帶一個單位負電荷的一種陰離子______．

解：（1）原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外電子構成．
（2）微粒①③均為質子數(shù)小于核外電子數(shù)的陰離子，微粒②為質子數(shù)大于核外電子數(shù)的陽離子；
H、Mg、O、Cl四種元素中，H、Mg元素呈正價，O、Cl易得電子而呈負價，其中能形成H、O元素可形成H2O2；
氯原子最外層7個電子，易得1個電子而形成帶一個單位負電荷的Cl-，氫氧根離子OH-也為帶一個負電荷的陰離子；
故答案為：（1）正；（2）②；H2O2；Cl-（或OH-）．
分析：（1）原子結構的認識歷史，現(xiàn)代原子理論認為原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外電子構成；
（2）質子數(shù)大于核外電子數(shù)的微粒帶正電，為陽離子；A2B2型化合物即兩種元素的原子個數(shù)均為2的化合物；帶一個單位負電荷即呈-1價或得到1個電子的離子．
點評：本題難度不大，考查了人類認識原子結構的歷史、原子構成、元素的化學性質與最外層電子關系等知識，學以致用是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

24、人類對原子結構的認識是逐漸深入的．下圖所示是不同時期科學家提出的原子結構模型．

1808年，英國科學家道爾頓提出了原子論．他認為物質都是由原子直接構成的；原子是一個實心球體，不可再分割；同一類原子性質相同；不同的原子是以簡單的整數(shù)比相結合．
1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子．1904年湯姆生提出了一個被稱為“西瓜式”結構的原子結構模型，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中．電子的發(fā)現(xiàn)使人們認識到原子是由更小的粒子構成的．
1911年英國科學家盧瑟福做了一個實驗：用一束質量比電子大很多的帶正電的高速運動的α粒子轟擊金箔，結果是大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，但也有一小部分改變了原來的方向，還有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來．據(jù)此他提出了帶核的原子結構模型：原子是由原子核和核外電子構成．
…
根據(jù)以上材料，請回答：
（1）道爾頓提出了原子論，湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子中的電子，這在當時是件很了不起的事，但由于受到那時科學技術水平的限制，他們的理論中存在一些缺陷甚至錯誤，按照目前初中階段你學的原子結構的理論，你認為道爾頓的原子論存在的缺陷是
物質都是由原子直接構成的；原子是一個實心球體；不可分割
；湯姆生原子結構模型的缺陷是
沒有發(fā)現(xiàn)帶正電荷的原子核
．
（2）根據(jù)盧瑟福的實驗所產生的現(xiàn)象，不能夠獲得的結論是
D
．
A．原子核體積很��；B．原子核質量較大；C．原子核帶有正電；D．核外電子帶有負電
（3）通過人類認識原子結構的歷史，你對科學的發(fā)展有哪些感想？
科學是不斷發(fā)展的；科學發(fā)展的道路是曲折而漫長的；任何一種科學理論都有它的局限性
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

20、人類對原子結構的認識永無止境．
（1）道爾頓認為原子是“不可再分的實心球體”，湯姆生認為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點均
錯誤
（填“正確”或“錯誤”），盧瑟福進行α粒子散射實驗后，認為原子是“行星模型”，即原子是由帶
正
_電荷的原子核和核外電子構成．原子的質量主要集中在
原子核
上．
（2）圖是部分元素的原子（離子）結構示意圖，其中屬于陽離子的是_
②
（填序號），其離子符號是
Mg2+
．
（3）選用圖中元素的元素符號填空：能形成AB2型化合物的化學式是
MgCl2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

8、人類對原子結構的認識是逐漸深入的．如圖是不同時期科學家提出的原子結構模型．
1808年，英國科學家道爾頓提出了原子論．他認為物質都是由原子直接構成的；原子是一個實心球體，不可再分割；同一類原子性質相同；不同的原子是以簡單的整數(shù)比相結合．
1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子．1904年湯姆生提出了一個被稱為“西瓜式”結構的原子結構模型，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中．電子的發(fā)現(xiàn)使人們認識到原子是由更小的粒子構成的．
1911年英國科學家盧瑟福做了一個實驗：用一束質量比電子大很多的帶正電的高速運動的．粒子轟擊金箔，結果是大多數(shù)．粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，但也有一小部分改變了原來的方向，還有極少數(shù)的．粒子被反彈了回來．據(jù)此他提出了帶核的原子結構模型：原子是由原子核和核外電子構成．
…
根據(jù)以上材料，請回答：
（1）道爾頓提出了原子論，湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子中的電子，這在當時是件很了不起的事，但由于受到那時科學技術水平的限制，他們的理論中存在一些缺陷甚至錯誤，按照目前初中階段你學的原子結構的理論，你認為道爾頓的原子論存在的缺陷是
原子是一個實心球體，不可再分割
；
湯姆生原子結構模型的缺陷是
電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中
．
（2）根據(jù)盧瑟福的實驗所產生的現(xiàn)象，不能夠獲得的結論是
B
．
A．原子核體積很小  B．原子核質量較大  C．原子核帶有正電  D．核外電子帶有負電
（3）通過人類認識原子結構的歷史，你對科學的發(fā)展有哪些感想？
科學的發(fā)展是漫長而曲折的，科學知識來之不易
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

 人類對原子結構的認識永無止境．
（1）道爾頓認為原子是“不可再分的實心球體”，湯姆生認為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點均錯誤，盧瑟福進行α粒子散射實驗后，認為原子是“行星模型”，即原子是由帶
正
正
 電荷的原子核和核外電子構成．
（2）圖1是元素周期表的一部分（數(shù)字表示相應元素的原子序數(shù)）．表中部分元素的原子（離子）結構示意圖2如下，其中屬于陽離子的是
②
②
（填數(shù)字序號）．選用表中元素填空A2B2型化合物的化學式是
H2O2
H2O2
，帶一個單位負電荷的一種陰離子
Cl-（或OH-）
Cl-（或OH-）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

人類對原子結構的認識永無止境．

（1）道爾頓認為原子是“不可再分的實心球體”，湯姆生認為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點均
錯誤
錯誤
（填“正確”或“錯誤”），盧瑟福進行α粒子散射實驗后，認為原子是“行星模型”，即原子是由帶
正
正
電荷的原子核和核外電子構成．
（2）下圖①、②是氧元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖．

①、氧元素的相對原子質量為
16.00
16.00
，鈣元素的原子序數(shù)（即質子數(shù)）為
20
20
；
②、D中的X=
11
11
；
③、以上A、B、C、D粒子結構示意圖中，表示稀有氣體元素的原子的是
A
A
；
④、B和
C
C
屬于同種元素的粒子（用“A”、“C”、“D”填空）．
⑤、A、B、C、D粒子中化學性質相似的是
A
A
和
C
C
（填序號）；
（3）元素周期表是學習化學的重要工具．下面是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，我們對它進行研究：

①、第16號元素屬于
非金屬
非金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應
中容易
得
得
（填“得”或“失”）電子；
②、元素的化學性質與原子結構中的
最外層電子
最外層電子
數(shù)關系密切；
③、在同一族中，各元素的原子結構呈現(xiàn)的規(guī)律有
從左到右各原子的質子數(shù)依次遞增
從左到右各原子的質子數(shù)依次遞增
（任寫一點）；
④、研究表明：第二周期從3--9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小．我分析第三周期從11--17號元素原子半徑變化規(guī)律是
原子半徑逐漸減小
原子半徑逐漸減小
．

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