Question

8．8g甲醇（CH₄O）完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量為12g．常見氣體X可通過反應(yīng)X+3H₂═CH₄O+H₂O合成甲醇，X的化學式是CO₂．

Answer 1

分析 寫出甲醇燃燒的化學方程式，根據(jù)甲烷的質(zhì)量即可求出參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量；根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學方程式推斷反應(yīng)中反應(yīng)物X的分子構(gòu)成，根據(jù)分子的構(gòu)成確定X物質(zhì)的化學式．

解答 解：設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為x，
2CH₄O+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O
64          96
8g            x
$\frac{64}{96}$=$\frac{8g}{x}$，x=12g
由反應(yīng)的化學方程式可判斷反應(yīng)前后C、H、O原子的個數(shù)為：
     反應(yīng)前 反應(yīng)后
C原子  0       1
H原子  6       6
O原子  0      2
根據(jù)質(zhì)量守恒定律的化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷每個X的分子由2個O原子、一個碳原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為CO₂；
故填：12g；CO₂．

點評 根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學方程式，可以推斷反應(yīng)中某物質(zhì)的分子構(gòu)成及物質(zhì)化學式的確定．