Question

12．請用下列實驗裝置完成氣體的制取及性質實驗．

（1）寫出儀器名稱：a酒精燈，b長頸漏斗．
（2）用雙氧水和二氧化錳混合制氧氣，為了得到平穩(wěn)的氧氣流，應該選擇的發(fā)生裝置是B（填序號），反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；當產(chǎn)生的氧氣從D的左邊導管通入時，很快看到G中導管口有氣泡冒出．D中白磷始終沒有燃燒的原因是溫度沒有達到白磷的著火點；G中溶液由紫色變紅色，G中顏色變化的原因是CO₂+H₂O=H₂CO₃（用化學方程式表示）．
（3）實驗過程中，E中觀察到的現(xiàn)象是稀鹽酸液面下降，有溶液流入F裝置；F中反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）用H裝置可以收集剩余氣體，H裝置收集氣體的依據(jù)是氣體的密度大于空氣的密度．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
（2）根據(jù)實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，分液漏斗可以控制液體的滴加速度，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，可燃物燃燒的條件，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色進行分析；
（3）根據(jù)實驗過程中，隨著氣體的通入，E中的氣壓逐漸增大，觀察到的現(xiàn)象是：稀鹽酸液面下降，有溶液流入F裝置，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；
（4）根據(jù)H裝置收集氣體的方法是：向上排空氣法進行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，a是酒精燈，b是長頸漏斗；
（2）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，分液漏斗可以控制液體的滴加速度，所以為了得到平穩(wěn)的氧氣流，應該選擇的發(fā)生裝置是B，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，D中白磷始終沒有燃燒的原因是：溫度沒有達到白磷的著火點，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色，化學方程式為：CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（3）實驗過程中，隨著氣體的通入，E中的氣壓逐漸增大，觀察到的現(xiàn)象是：稀鹽酸液面下降，有溶液流入F裝置，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）H裝置收集氣體的方法是：向上排空氣法，所以H裝置收集氣體的依據(jù)是：氣體的密度大于空氣的密度．
故答案為：（1）酒精燈，長頸漏斗；
（2）B，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，溫度沒有達到白磷的著火點，CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（3）稀鹽酸液面下降，有溶液流入F裝置，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）氣體的密度大于空氣的密度．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．