某NaOH固體中含有Na2CO3.老師安排第一小組做除去NaOH固體中Na2CO3的實(shí)驗(yàn).第二、第三小組同學(xué)做測(cè)定該固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn).
Ⅰ,第一小組的同學(xué)取一定量的該固體溶于水,得到混合溶液,為了除去溶液中的Na2CO3雜質(zhì),甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別選擇下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn).其中合理的是.
甲:適量稀鹽酸  乙:過量KOH溶液   丙:適量Ba(OH)2溶液  丁:適量CaCl2溶液.
Ⅱ,第二小組利用左下圖裝置測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),用電子天平稱量數(shù)據(jù)如下表:則混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.
稱量項(xiàng)目質(zhì)量(g)
NaOH和Na2CO3的混合物9.30
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量(過量)141.20
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物(反應(yīng)開始后15秒)148.50
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物(反應(yīng)開始后35秒)148.30
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物(反應(yīng)開始后55秒)148.30
Ⅲ、第三組選用另一種方案測(cè)定NaOH和Na2CO3(質(zhì)量為a g)的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其操作流程如下:

(1)A是(填化學(xué)式).
(2)B操作的名稱是.該實(shí)驗(yàn)要求加入的A溶液必須過量,檢查A溶液已經(jīng)過量的方法是.
(3)混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用a、b表示)
【答案】分析:可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)方面進(jìn)行分析、判斷,從而得出I的正確的結(jié)論.如除去氫氧化鈉中的碳酸鈉,所選物質(zhì)含氫氧根,且能將碳酸根除去,故想到氫氧化鈣和氫氧化鋇可氫氧化鈣微溶,所以選氫氧化鋇,所以選丙.再分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)過程根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求解方法得出,先求碳酸鈉的質(zhì)量再求質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可得第II的答案.
解答:解:I:除去氫氧化鈉中的碳酸鈉,所選物質(zhì)含氫氧根,且能將碳酸根除去,故想到氫氧化鈣和氫氧化鋇可氫氧化鈣微溶,所以選氫氧化鋇,所以選丙.若選甲鹽酸,鹽酸即與碳酸鈉反應(yīng)也和氫氧化鈉反應(yīng),故甲方案不行.乙氫氧化鉀和碳酸鈉不反應(yīng).丁氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀,同時(shí)若氯化鈣過量也會(huì)和氫氧化鈉反應(yīng)生成少量的氫氧化鈣和碳酸鈉,故還有雜質(zhì),故丁方案不行.
II:由圖表知最多產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是2.2g,故設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
106                    44
x                     2.2g

解得:x=5.3g
混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=57%
III:通過第二步操作得到碳酸鈣沉淀,故加入的A溶液能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,檢查A是否過量,就看上層清液中是否含有氯化鈣或氫氧化鈣,加入碳酸鈉檢驗(yàn);
(3)設(shè)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為y,
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
106                 100
y                    bg
=
y=g
固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=
故答案:(1)CaCl2或Ca(OH)2(其它答案合理即得分),(2)過濾  取加入A溶液反應(yīng)后,上層清液于試管中,加入碳酸鈉溶液,如果產(chǎn)生白色沉淀,說明A溶液已經(jīng)過量.(3)
點(diǎn)評(píng):解答本題的關(guān)鍵是要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì),只有這樣才能對(duì)問題做出正確的判斷.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)測(cè)知久儲(chǔ)的某NaOH固體中含有水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.5%,含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.5%.若取質(zhì)量為ag的此樣品加入到含HCl質(zhì)量為bg的稀鹽酸(過量)中,完全反應(yīng)后加入含NaOH質(zhì)量為cg的NaOH溶液,恰好中和殘余的鹽酸,則所得溶液蒸干時(shí)得到晶體質(zhì)量可能為( 。
A、1.3agB、1.6bgC、1.32ag+1.46cgD、1.39ag+1.46cg

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)某NaOH固體中含有Na2CO3.老師安排第一小組做除去NaOH固體中Na2CO3的實(shí)驗(yàn).第二、第三小組同學(xué)做測(cè)定該固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn).
Ⅰ,第一小組的同學(xué)取一定量的該固體溶于水,得到混合溶液,為了除去溶液中的Na2CO3雜質(zhì),甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別選擇下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn).其中合理的是
 

甲:適量稀鹽酸  乙:過量KOH溶液   丙:適量Ba(OH)2溶液  丁:適量CaCl2溶液.
Ⅱ,第二小組利用左下圖裝置測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),用電子天平稱量數(shù)據(jù)如下表:則混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

稱量項(xiàng)目 質(zhì)量(g)
NaOH和Na2CO3的混合物 9.30
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量(過量) 141.20
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物(反應(yīng)開始后15秒) 148.50
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物(反應(yīng)開始后35秒) 148.30
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物(反應(yīng)開始后55秒) 148.30
Ⅲ、第三組選用另一種方案測(cè)定NaOH和Na2CO3(質(zhì)量為a g)的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其操作流程如下:
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(1)A是
 
(填化學(xué)式).
(2)B操作的名稱是
 
.該實(shí)驗(yàn)要求加入的A溶液必須過量,檢查A溶液已經(jīng)過量的方法是
 

(3)混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
(用a、b表示)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

某NaOH固體中含有Na2CO3.老師安排第一小組做除去NaOH溶液中Na2CO3的實(shí)驗(yàn).第二小組同學(xué)做測(cè)定該固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn).
I、第一小組的同學(xué)取一定量的該固體溶于水,得到混合溶液,為了除去溶液中的Na2CO3雜質(zhì),甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別選擇下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn).其中合理的是
 

甲:適量稀鹽酸    乙:過量KOH溶液
丙:適量Ba(OH)2溶液    。哼m量CaCl2溶液.
II、第二組選用另一種方案測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合物(質(zhì)量為a g)中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其操作流程如下:
精英家教網(wǎng)
(1)如果A是兩種元素組成的鹽,則A是
 
(填化學(xué)式).
(2)B操作的名稱是
 

該實(shí)驗(yàn)要求加入的A溶液必須過量,檢查原溶液中Na2CO3已經(jīng)反應(yīng)完的方法是
 

(3)混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
(用a、c的代數(shù)式表示)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)某NaOH固體中含有Na2CO3.老師安排第一小組做除去NaOH溶液中Na2CO3的實(shí)驗(yàn).第二、第三小組同學(xué)做測(cè)定該固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn).
Ⅰ.第一小組的同學(xué)取一定量的該固體溶于水,得到混合溶液,為了除去溶液中的
Na2CO3雜質(zhì),甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別選擇下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn).其中,不合理的是
 

甲:適量稀鹽酸.乙:過量KOH溶液.丙:適量Ba(OH)2溶液.。哼m量CaCl2溶液.
Ⅱ.第二小組利用左下圖裝置測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),用電子天平稱量數(shù)據(jù)如下表:
稱   量   項(xiàng)   目 質(zhì)量(g)
NaOH和Na2CO3的混合物 9.30
錐形瓶質(zhì)量 41.20
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量(過量) 141.20
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后,第一次稱量的質(zhì)量 148.50
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后,第二次稱量的質(zhì)量 148.30
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后,第三次稱量的質(zhì)量 148.30
(1)寫出固體混合物與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(2)混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

Ⅲ.第三組選用另一種方案測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合物(mg)中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其操作流程如下:
固體混合物
溶液
A溶液
操作B
BaCO3
洗滌干燥
稱量
a g
(1)A是
 
(填化學(xué)式).該實(shí)驗(yàn)要求加入的A溶液必須過量,檢查A溶液已經(jīng)過量的方法是
 

(2)B操作的名稱是
 
.該操作需要的玻璃儀器有
 

(3)計(jì)算混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(寫出計(jì)算步驟)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)測(cè)知久置的某NaOH固體中含有水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.5%,含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.5%.若取質(zhì)量為a克此樣品加入到含溶質(zhì)HCl質(zhì)量為b克的稀鹽酸(過量)中,完全反應(yīng)后加入含溶質(zhì)NaOH質(zhì)量為c克的NaOH溶液,恰好中和殘余的鹽酸,則所得溶液蒸干時(shí)得到晶體質(zhì)量為( 。

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