Question

6．用15g 40%的NaOH溶液吸收4.4g CO₂，對所得溶液的敘述正確的是（　　）

• A． 將所得溶液蒸干灼燒，固體中含有NaOH和Na₂CO₃
• B． 所得溶液中含有碳酸鈉10.6g
• C． 所得溶液加入足量鹽酸能產生CO₂ 2.2g
• D． 所得溶液能繼續(xù)吸收CO₂ 2.2g

Answer 1

分析 根據(jù)反應的化學方程式，利用恰好完全反應時氫氧化鈉的質量計算：需要二氧化碳的質量、出生成物碳酸鈉的質量等．

解答 解：15g40%的NaOH溶液中溶質NaOH的質量為15g×40%=6g；
設生成碳酸鈉的質量為x，需要二氧化碳的質量為y．
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O 
80    44   106
6g    x     y
則$\frac{80}{6g}=\frac{44}{x}=\frac{106}{y}$，解得x=3.3g，y=7.95g
設生成碳酸氫鈉時需要二氧化碳的質量為z．
Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃
106        44
z          1.1g
則$\frac{106}{44}=\frac{z}{1.1g}$，解得x=2.65g，
設完全生成碳酸氫鈉時需要二氧化碳的質量為a．
Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃
106        44
7.95g      a
則$\frac{106}{44}=\frac{7.95g}{a}$，解得a=3.3g，
則：
A、因為所得溶液中溶質為Na₂CO₃和2NaHCO₃，故固體中不含有NaOH，故說法錯誤；
B、所得溶液中含有碳酸鈉的質量為7.95g-2.65g=5.3g，故說法錯誤；
C、所得溶液加入足量鹽酸能產生CO₂ 4.4g，故說法錯誤；
D、所得溶液能繼續(xù)吸收CO₂ 3.3g-1.1g=2.2g，故說法正確．
故選：D．

點評 根據(jù)反應的化學方程式能表示反應中各物質的質量比，利用反應中某物質的質量可以計算出反應中其它物質的質量．