【題目】某學校組織社會調(diào)查。同學們考察了一家化工企業(yè)的污水處理情況。企業(yè)技術人員用氫氧化鈣粉末對中和池內(nèi)的296 kg污水進行中和處理（污水中的主要污染物是鹽酸），測得處理后水樣的pH等于7，請回答：

（1）技術人員稱量18.5 g氫氧化鈣粉末，示意圖如圖所示，請你寫出所選砝碼的質(zhì)量_____。

（2）假設上述氫氧化鈣與中和池內(nèi)污水中的鹽酸恰好完全反應（污水中的其它成分均不與氫氧化鈣反應），計算污水中HCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，計算結果精確到0.001%）。

【答案】（1）10 g和5 g；（2）0.006%

【解析】

解：設296 kg污水中HCl的質(zhì)量為x

2HCl＋Ca（OH）2=CaCl2 ＋ 2H2O

73 　 74

x 　 18.5 g

＝　x＝18.25 g

故污水中HCl的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈0.006%

答：污水中HCl的質(zhì)量分數(shù)約為0.006%。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A～J是初中化學常見的物質(zhì)。它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關系，部分反應條件已略去。已知反應②是化合反應，反應④是分解反應。F、G、H中滴加酚酞溶液都顯紅色，C和J均由相同的兩種元素組成。請回答下列問題：

（1）寫出化學式：C________。

（2）反應⑤的基本類型是_______。

（3）寫出化學方程式：反應③_________。

（4）如果A由三種元素組成，則A的名稱可能是______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取某稀硫酸溶液20 g， 逐滴加入氫氧化鋇溶液30 g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）。過濾后得濾液47.67 g。請你通過計算，求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用稀鹽酸和澄清石灰水展開“酸堿中和反應”的實驗探究活動。請你參與他們的實驗活動，并回答相關問題

（提出問題Ⅰ）稀鹽酸和澄清石灰水能否發(fā)生反應？

（實驗1）小明取一定量的稀鹽酸，測得其pH=2，然后向其中加入一定量的澄清石灰水后，測得混合溶液的pH=3，于是得出“稀鹽酸和澄清石灰水發(fā)生了中和反應”的結論。

測定溶液pH的方法是：將pH試紙放在玻璃片上，___，將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。

小剛認為，小明的實驗方案不能證明二者發(fā)生了中和反應，理由是___。

（實驗2）小剛取稀鹽酸于試管中，加入一定量的澄清石灰水，得到溶液X，再加入適量鐵粉，觀察到___，證明稀鹽酸和澄清石灰水發(fā)生了反應。

稀鹽酸和澄清石灰水反應的化學方程式為___。

（提出問題Ⅱ）溶液X中溶質(zhì)的成分是什么？

猜想一：只有CaCl2；猜想二：CaCl2和Ca(OH)2；猜想三：CaCl2和HCl

小組同學為驗證猜想二，進行了如下實驗(查閱資料顯示CaCl2溶液顯中性)

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

實驗3

取適量溶液X于試管中，滴加紫色石蕊溶液

___

猜想二成立

實驗4

取適量溶液X于試管中，滴加Na2CO3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

猜想二成立

小明認為實驗4中產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明猜想二成立，理由是____。

請你另選一種試劑，設計合理的方案，當觀察到與實驗4相同的現(xiàn)象時，證明猜想二成立。你的實驗原理是___(用化學方程式表示)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定一瓶硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取出50克該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16％的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關系如圖所示：

請你仔細分析此關系圖，并進行計算。

(1)當?shù)稳霘溲趸c溶液_____克時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應。

(2)計算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_________(寫出計算過程)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（2018秦皇島海港區(qū)一模）如圖所示的實驗能驗證水的組成，請你一起參與探究。

（知識回顧）電解水的方程式為__________________；檢驗玻璃管a內(nèi)氣體的方法_______；

根據(jù)生成物可以推出水的組成元素，其理論依據(jù)是________。

（提出猜想）實驗前向水中加入了少量的氫氧化鈉，為防止實驗后的廢液造成污染。小茗同學向廢液中倒入一些稀鹽酸，倒入稀鹽酸后溶液中的溶質(zhì)有：

猜想1：氯化鈉

猜想2：氯化鈉和氫氧化鈉

猜想3：____________

（實驗驗證）小茗取少量倒入稀鹽酸后的廢液于試管中，滴加酚酞溶液沒有變紅，他認為猜想1正確。小華不同意他的結論，理由是____________。

小華設計實驗：___________；實驗驗證結果表明小茗的結論錯誤。

（交流討論）進一步討論后小剛提出：應先向電解水的廢液中滴加少量酚酞溶液，然后再滴加稀鹽酸并不斷攪拌，至溶液_________時，可確定二者恰好完全反應再排放。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組的同學對過氧化氫分解進行探究。

Ⅰ．（探究一）影響過氧化氫分解快慢的因素

分別取5mLH2O2溶液進行實驗，測定產(chǎn)生4mLO2所需時間，實驗結果記錄如下：

實驗序號

H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)%

溫度℃

MnO2粉末用量/g

反應時間

①

30

35

0

t1

②

30

55

0

t2

③

5

20

0.1

3s

④

15

20

0.1

1s

（1）對比①②可知，其他條件相同時，溫度越高，過氧化氫分解越快，則t1_____t2（填“＞”、“=”或“＜”）

（2）能說明過氧化氫分解快慢與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有關的實驗是_____（填實驗序號），合理的結論是_____。

（交流探討）MnO2屬于金屬氧化物，其它金屬氧化物能否起到類似MnO2的催化作用？

Ⅱ、（探究二）探究Fe2O3是否對過氧化氫分解起催化作用

操作步驟

實驗情況記錄

結論

①

A試管上方帶火星的木條未復燃

B中出現(xiàn)氣泡快，帶火星的木條復燃

Fe2O3_____（填“不影響”、“減慢”或“加快”）過氧化氫分解

②

將B試管中的混合物過濾，把濾渣烘干、_____。

固體質(zhì)量0.2g

Fe2O3質(zhì)量未變

③

C試管上方帶火星的木條_____，

D試管中溶液變成

_____色

Fe2O3可作過氧化氫分解的催化劑

（得出結論）過氧化氫分解快慢受溫度、濃度、催化劑等因素影響。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸中，反應生成的H2質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示，根據(jù)圖中的信息，作出的判斷不正確的是（　　）

A. X、Y、Z分別表示鎂、鋅、鐵 B. 鐵消耗的鹽酸質(zhì)量最大

C. 鎂、鋅、鐵過量，鹽酸不足 D. 鎂、鋅消耗的鹽酸質(zhì)量相同

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某樣品由氧化銅和銅組成。取10.0g該樣品于燒杯中，向其中加入92.0g稀硫酸，恰好完全反應后，過濾，所得濾液質(zhì)量為100.0g。

（1）所取樣品中銅的質(zhì)量為_____。

（2）從反應后所得的100.0g濾液中取出10.0g溶液，將其稀釋為10%的溶液，需要加水多少克___________？

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