Question

（1）按要求寫出下列反應方程式
①鹽酸除鐵銹

 

②用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫

 

③在440℃和800個大氣壓條件下，二氧化碳和金屬鈉反應生成金剛石和碳酸鈉

 

（2）有元素化合價升降的反應是氧化還原反應．失去電子，化合價升高的物質(zhì)是還原劑；得到電子，化合價降低的物質(zhì)是氧化劑．
①反應4Zn+10HNO₃═4Zn（NO₃）₂+N_xO_y+5H₂O中，N_xO_y的化學式為

 

，還原劑是

 

．
②上述（1）中的三個反應中，屬于復分解反應的有

 

，屬于氧化還原反應的有

 

．
③四種基本反應類型中肯定屬于氧化還原反應的有

 

，肯定不是氧化還原反應的有

 

．

Answer 1

考點：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,反應類型的判定,質(zhì)量守恒定律及其應用

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．
（2）①由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物N_xO_y的化學式；失去電子，化合價升高的物質(zhì)是還原劑．
②復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，有元素化合價升降的反應是氧化還原反應．
③根據(jù)化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應的反應物、生成物種類，分析元素的化合價的變化，判斷是否屬于氧化還原反應．

解答：解：（1）①鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
②氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式是：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．
③在440℃和800個大氣壓條件下，二氧化碳和金屬鈉反應產(chǎn)生金剛石和碳酸鈉，反應的化學方程式為：4Na+3CO₂

440℃      .

800個大氣壓

C+2Na₂CO₃．
（2）①根據(jù)反應前后氮原子數(shù)目相等，10=4×1×2+x；x=2；根據(jù)反應前后氧原子數(shù)目相等，10×3=4×3×2+y+5；y=1；則N_xO_y的化學式為N₂O．
失去電子，化合價升高的物質(zhì)是還原劑，在此反應中鋅的化合價由0變?yōu)?2，化合價升高，作還原劑．
②上述（1）中的三個反應中，①是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應；③反應物中鈉屬于單質(zhì)，其化合價為0；二氧化碳中碳元素顯+4價；生成物中碳屬于單質(zhì)，其化合價為0，碳酸鈉中鈉元素顯+1價，屬于氧化還原反應．
③置換反應一定有單質(zhì)參與和生成，一定存在化合價的變化，則一定屬于氧化還原反應；復分解反應中一定沒有元素的化合價變化，則一定不屬于氧化還原反應．
化合反應、分解反應中化合價可能改變，也可能改變，不一定是氧化還原反應，如CO₂+H₂O═H₂CO₃、CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，不存在化合價的改變，不屬于氧化還原反應．
故答案為：（1）①Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；②SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；③4Na+3CO₂

440℃      .

800個大氣壓

C+2Na₂CO₃；
（2）①N₂O；鋅；②①；③；③置換反應；復分解反應．

點評：本題難度不大，掌握化學方程式的書寫方法、理解有元素化合價升降的反應是氧化還原反應并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．