Question

【題目】下圖為工業(yè)利用石灰石和食鹽水制作漂白粉的流程圖。

（1）石灰石高溫燃燒得到的兩種氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
步驟Ⅰ涉及到的能的轉(zhuǎn)化是。
（2）請寫出操作A用到的一種玻璃儀器的名稱 ， 步驟Ⅲ得到的濾液中的溶質(zhì)是。
（3）漂白粉的主要成分是Cacl2和Ca(ClO)2 ， 其中Ca(ClO)2中氯元素的化學(xué)價是。
（4）步驟Ⅴ采用低溫蒸干，由此你推斷出漂白粉的成分可能具有一定性是。

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3 CaO+CO2↑；電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
（2）燒杯；Ca(OH)2
（3）+1
（4）熱不穩(wěn)定性
【解析】(1)碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3 CaO+CO2↑，飽和氯化鈉溶液通電生成氯氣涉及到的能的轉(zhuǎn)化是：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；(2)溶解過程中用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒，水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以步驟Ⅲ得到的濾液中的溶質(zhì)是Ca(OH)2；(3)在次氯酸鈣中，設(shè)氯元素的化合價為x，則+2+(x-2)×2=0，所以x=Ca(ClO)2中氯元素的化合價價是+1；(4)步驟Ⅴ采用低溫蒸干，所以漂白粉的成分可能具有的一點性質(zhì)是熱不穩(wěn)定性。工藝流程題的特點是給出某個生產(chǎn)實際問題的解決流程，把書本知識糅合在整個流 程中對學(xué)生進(jìn)行考查。高溫煅燒石灰石生成二氧化碳和水；步驟Ⅰ的反應(yīng)條件是通電，所以變化中是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程；（2）溶解過程中用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒，步驟Ⅲ是生石灰和水發(fā)生反應(yīng)，生成的物質(zhì)是氫氧化鈣；在次氯酸鈣中，設(shè)氯元素的化合價為x，則+2+(x-2)×2=0，所以x=+1；（4）步驟Ⅴ采用低溫蒸干，說明漂白粉溶液中的有效物質(zhì)漂白粉受熱易分解（漂白粉有熱不穩(wěn)定性）；