精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
3．如表中，除去物質中所含少量雜質的方法正確的是（　�。�
選項物質所含雜質除去方法
A氧氣水蒸氣通過足量濃硫酸
B碳酸鈣氧化鈣高溫加強熱
C二氧化碳一氧化碳點燃
D硫酸銅溶液硫酸亞鐵加入過量鐵粉
A．AB．BC．CD．D

分析 根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：A、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
B、CaCO3固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項所采取的方法錯誤．
D、過量鐵粉能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
故選：A．

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．實驗室有一瓶保管不當的試劑，其殘缺的標簽如圖．已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑．同學們對此很感興趣，決定對其成分進行探究：
【提出問題】：這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【討論交流】：根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是AB
A  氧化物            B  酸          C  堿      D  鹽
【查閱資料】：Ⅰ．初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性．Ⅲ．測定室溫（20℃）時，四種物質的溶解度的數據如下：
物質NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
溶解度g361092159.6
【得出結論】：根據試劑瓶標注的溶質質量分數10%和上表中的溶解度的數據判斷，這瓶試劑不可能是NaHCO3．理由是常溫下碳酸氫鈉的溶液為9.6g，碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質質量分數為8.8%，小于10%
【設計實驗并繼續(xù)探究】：
（1）取該溶液少量于試管中滴入澄清石灰水，無明顯現象，這瓶試劑不可能是Na2CO3．
（2）為了進一步確定該溶液的成分，他們又進行了如下實驗：
操作步驟實驗現象結論
取樣于試管中，滴加無色酚酞溶液呈紅色 該溶液是NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列變化中屬于化學變化的是（　�。�
A．酒精揮發(fā)B．石蠟熔化C．鐵鍋生銹D．瓷碗破碎

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．鐵是一種化學性質比較活潑的金屬．它與某些物質的關系可以用如圖1表示：
（1）反應①表示的是鐵在氧氣中燃燒，該反應的主要現象是劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體．
（2）反應②中，物質A的化學式應為FeCl2．
（3）反應③中，物質B 可能是CuSO4溶液，發(fā)生反應的化學方程式為CuSO4+Fe=FeSO4+Cu．
（4）若用如圖2所示的裝置開展實驗，一段時間后能觀察到的主要現象是鐵絲生銹，試管內液面上升．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化學反應中，吸收熱量的是（　�。�
A．碳還原二氧化碳B．氫氧化鈉固體溶于水
C．硝酸銨固體溶于水D．金屬鎂與稀鹽酸反應

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．判斷下列物質間能否發(fā)生反應，能發(fā)生的寫出反應方程式，不能發(fā)生的寫出原因．
（1）Al和CuSO42Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu．
（2）Ag和Cu（NO3）2不反應，在金屬活動性順序表中銀位于銅的后面．
（3）Cu和H2SO4不反應，在金屬活動性順序表中銅位于氫的后面．
（4）Fe和HClFe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（5）Mg和CuCl2Mg+CuCl2=Cu+MgCl2．
（6）Fe和AgNO3Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag．
（7）Zn和Al2（SO4）3不反應，在金屬活動性順序表中鋅位于鋁的后面．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．實驗課上，同學們利用如圖裝置進行氣體制備的學習．

（1）反應原理：
①實驗室制取CO2的藥品為大理石或石灰石和稀鹽酸．
②寫出實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，基本反應類型為分解反應，該方法與高錳酸鉀制氧相比具有的優(yōu)點是節(jié)約能源、操作方便等．
（2）反應裝置：
①寫出圖中標號的儀器名稱：a分液漏斗；b試管．
②檢驗發(fā)生裝置B氣密性的方法是關閉分液漏斗的活塞，先把導管的一端放入水中，然后兩手緊握錐形瓶的外壁，觀察導管口是否有氣泡冒出．
（3）氣體收集：
實驗室收集O2和CO2都能用的收集裝置是D．（填字母編號）
（4）驗滿：如何檢驗CO2是否收集滿：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了．
（5）檢驗：檢驗CO2的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（6）反思：實驗室常用亞硫酸鈉固體與稀硫酸液體在常溫下反應制取二氧化硫（SO2），SO2是無色有刺激性氣味的氣體，它的密度比空氣大，易溶于水并能和水反應生成亞硫酸．已知：亞硫酸能使?jié)駶櫟膒H試紙變紅，亞硫酸也能使紫色的石蕊試液變?yōu)榧t色．
①實驗室制取SO2，應該從如圖中選擇的發(fā)生裝置是A．（填字母編號）
②實驗室收集SO2的收集裝置是D，如何檢驗SO2是否收集滿：將濕潤的pH試紙放在瓶口，若試紙變紅色，指明收集滿了．
③將收集滿SO2的集氣瓶倒扣在滴有紫色石蕊試液的水中，觀察到的現象是：紫色變紅色，集氣瓶內液面上升．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．推理是化學學習中常用的思維方法，以下四個推理結果中正確的是（　�。�
A．燃著的木條伸入盛放某氣體的集氣瓶中熄滅，該集氣瓶中一定是二氧化碳
B．置換反應都有單質生成，所以有單質生成的反應一定是置換反應
C．氧氣和臭氧都是氧元素組成的單質，所以不同的物質可能由同種元素組成
D．堿都是含有氫元素的化合物，因此含有氫元素的化合物一定是堿

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列變化過程不屬于金屬冶煉的是（　�。�
A．電解氧化鋁B．鐵在氧氣中燃燒
C．金屬氧化物與焦炭在高溫下反應D．高溫下 CO 還原 CuO

查看答案和解析>>

同步練習冊答案