Question

【題目】某粗鹽樣品中除含有不溶性固體雜質(zhì)外,可能還含有少量氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉,化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室開展如下探究活動,請完成下列問題。

探究一:除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)。

(1)操作①中必須用到的一種儀器是_____________(填字母序號,下同);

A 研缽

B 量筒

C 燒杯

D 試管

(2)操作③的名稱是______________；該操作中玻璃棒的作用為_______________；

(3)操作④“蒸發(fā)結(jié)晶”中，用到的器材有:鐵架臺(鐵圈)、坩堝鉗、火柴、玻璃棒、石棉網(wǎng)、酒精燈、______________；

(4)如果稱得粗鹽的質(zhì)量為5g,稱得精鹽的質(zhì)量為5.1g,則下列分析正確的是_____________；

A 精鹽的產(chǎn)率一定為98.04%

B 精鹽的產(chǎn)率一定為102%

C 蒸發(fā)操作中可能有水分沒有蒸干

D 溶解操作中可能有粗鹽沒有溶解

探究二:除去精鹽中可溶性雜質(zhì)提取純凈氯化鈉固體(該探究中,微溶物不沉淀)。

(1)甲試劑為氯化鋇溶液、乙試劑為碳酸鈉溶液,加入這兩種試劑順序_____________(填“能”或“不能”)顛倒;

(2)在白色濾渣中加入稀鹽酸,沉淀部分溶解,結(jié)合流程圖示推斷該精鹽中,除NaCl外,一定不含有____(填“化學(xué)式”,下同) ,可能含有______________；

(3)寫出加人試劑甲發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；

(4)加入適量試劑丙的目的是_______________；

(5)若實(shí)驗(yàn)過程中不考慮損耗,最終得到的NaCl固體的質(zhì)盤將___________(填“大于”、“小于”或“等于”)原精鹽中NaCl的質(zhì)量。

Answer 1

【答案】A 過濾 引流 蒸發(fā)皿 C 不能 MgCl2 CaCl2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 除去加入的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉 大于

【解析】

探究一: (1)操作①將大顆粒不溶物變成小顆粒，是研磨，必須用到的一種儀器是研缽，選A；

(2)操作③是將難溶性固體與液體分離，名稱是過濾；該操作中玻璃棒的作用為引流；

(3)操作④“蒸發(fā)結(jié)晶”中，用到的器材有:鐵架臺(鐵圈)、坩堝鉗、火柴、玻璃棒、石棉網(wǎng)、酒精燈、蒸發(fā)皿；

(4) A、精鹽的產(chǎn)率為精鹽占粗鹽的質(zhì)量百分含量，5.1g÷5g×100%，不是98.04% ，選項(xiàng)錯誤；

B、稱得粗鹽的質(zhì)量為5g，稱得精鹽的質(zhì)量為5.1g，說明得精鹽的質(zhì)量偏多，精鹽的產(chǎn)率偏高， 5.1g精鹽的質(zhì)量不純的話，產(chǎn)率不一定是102%，選項(xiàng)錯誤；

C、蒸發(fā)操作中可能有水分沒有蒸干，導(dǎo)致精鹽的質(zhì)量偏高，選項(xiàng)正確；

D、溶解操作中如果有粗鹽沒有溶解，導(dǎo)致精鹽的質(zhì)量偏低，選項(xiàng)錯誤；

故選C；

探究二: (1)甲試劑為氯化鋇溶液、乙試劑為碳酸鈉溶液，加入這兩種試劑順序不能顛倒；氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀而除掉硫酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，而除掉粗鹽中的氯化鈣，同時，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀而將過量的氯化鋇除掉，如果氯化鋇和碳酸鈉的順序顛倒會導(dǎo)致食鹽中混有氯化鋇而不純；

(2)硫酸鋇不溶于酸，碳酸鋇、碳酸鈣等難溶的碳酸鹽都與鹽酸反應(yīng)而溶解。在白色濾渣中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，溶解的可能是碳酸鈣，也可能是碳酸鋇；氫氧化鈉能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，結(jié)合流程圖示推斷該精鹽中，加入氫氧化鈉溶液時無明顯現(xiàn)象，除NaCl外,一定含有硫酸鈉，一定不含有MgCl2 ,可能含有CaCl2；

(3)加入試劑甲發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；

(4)碳酸鈉和氫氧化鈉都和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，加入適量試劑丙的目的是除去加入的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉，使所得氯化鈉純凈；

(5)因碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)會生成氯化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)也生成氯化鈉，若實(shí)驗(yàn)過程中不考慮損耗，最終得到的NaCl固體的質(zhì)量將大于原精鹽中NaCl的質(zhì)量。