8.給物質(zhì)加熱.
(1)加熱玻璃容器時,應先預熱,再集中加熱.
(2)試管等玻璃容器外壁有水時,應先擦干后加熱,以免因受熱不均而炸裂容器. 
(3)加熱試管中的物質(zhì)時,可以使用試管夾或者使用鐵架臺上的鐵夾夾持試管,試管夾使用時從底部往上套上或取下,夾在試管中上部.
 (4)給試管里的液體加熱時,試管中液體的體積不得超過試管容積的$\frac{1}{3}$,試管與桌面大約成45度角.

分析 利用用酒精燈給物質(zhì)加熱的基本操作中注意的問題作出判斷,加熱時注意的問題包括:容器外壁要干燥、要用外焰加熱、要先預熱在固定加熱、試管口不能朝著自己或他人、玻璃儀器冷卻后方可洗涮.

解答 解:(1)給試管內(nèi)的固體加熱,應先進行預熱,再集中加熱,防止受熱不均而炸裂;故填:預熱;
(2)用酒精燈給試管中的物質(zhì)加熱,試管外壁必須干燥,否則一加熱會炸裂;故填:擦干;
(3)固定試管可以是試管夾或鐵架臺的鐵夾,使用試管夾是從試管的底部往上套,夾在試管的中上部;故填:試管夾;鐵夾;底部往上;中上部;
(4)給試管里的液體加熱時,試管中液體的體積不得超過試管容積的三分之一,試管傾斜與桌面大約成45度角;故填:$\frac{1}{3}$;45度.

點評 本題細致考查了給試管中的物質(zhì)加熱時的基本操作,考察全面,側重基礎,有利于培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和安全意識.

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18.我國化學家侯德榜于1923年研制成功的“聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)”的主要特點是:在濃氨水(NH3極易溶于水)中通入足量的二氧化碳生成一種鹽,然后在此溶液中加入細的食鹽粉末,由于NaHCO3在該狀態(tài)下溶解度很小,呈晶體析出,同時由于大部分酸式碳酸鹽加熱容易轉變?yōu)檎},所以將析出的NaHCO3加熱分解即可得純堿,請回答:
(1)寫出上述過程中的反應方程式:
①NH3•H2O+CO2=NH4HCO3 ;②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.
(2)用上述方法生產(chǎn)的起始原料為NH3•H2O;CO2;NaCl(寫化學式下同),最終產(chǎn)物為Na2CO3、NH4Cl,該生產(chǎn)過程中沒有涉及的反應類型是置換反應(選填四種基本類型反應).
(3)有人認為該反應有四大優(yōu)點,你認為正確的是ABD.
①生產(chǎn)過程中的部分產(chǎn)品可循環(huán)使用    ②反應不需要加熱
③副產(chǎn)品不污染環(huán)境     ④副產(chǎn)品是一種可利用的化肥
(4)氨溶于水的實驗可設計成噴泉.如圖1和圖2都可用來做噴泉實驗:(上部燒瓶均已裝滿干燥的氨氣)
用圖1裝置進行噴泉實驗,引發(fā)水上噴的操作是打開止水夾,擠出膠頭滴管中的水;如果只提供如圖2的裝置,請說明引發(fā)噴泉的方法:打開夾子,用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱,氨氣受熱氣體膨脹,趕出玻璃導管內(nèi)的空氣,氨氣與水接觸,即發(fā)生噴泉.
(5)在NaHCO3濃溶液中加入CaCl2溶液,立即產(chǎn)生白色沉淀和大量氣泡.試寫出發(fā)生反應的化學方程式:CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O.

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19.為了節(jié)約資源,美化環(huán)境,益陽市已在下轄各區(qū)、縣開展生活垃圾分類處理工作.廢棄塑料袋屬于( 。
A.B.C.D.

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依據(jù)以上材料,回答下列問題:
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3.家庭中的許多物質(zhì)的性質(zhì)是不同的,你能區(qū)分以下物質(zhì)嗎?模仿示例填表:
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20.化學來源于生活,服務于生活.下表給出了生活中常用溶液的pH及溶質(zhì)成分:
編號
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