（2011?綦江縣）下列化學(xué)反應(yīng)不能夠發(fā)生的是（　�。�
分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)能否發(fā)生的條件來(lái)分析物質(zhì)之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并結(jié)合物質(zhì)的種類和反應(yīng)類型來(lái)解答
解答：解：
A、硝酸銀和稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氯化銀沉淀；
B、稀硫酸和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
C、因銅比銀活潑，則銀和硫酸銅溶液不能發(fā)生置換反應(yīng)；
D、金屬鎂和稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生能判斷反應(yīng)是否發(fā)生，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及不同類型的反應(yīng)的反應(yīng)條件來(lái)分析解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?綦江縣）分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的常用方法，下列物質(zhì)的歸類完全正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?綦江縣）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．
（1）30℃時(shí)，丙的溶解度是
10g
10g
．
（2）5℃時(shí)，取甲、乙、丙三種固體物質(zhì)各20g分別加入盛有l(wèi)O0g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降娜芤�，能夠飽和的�?div id="agujuer" class="quizPutTag">甲
甲
物質(zhì)的溶液．又將三個(gè)燒杯中的混合物溫度都升高到30℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是
甲=乙＞丙
甲=乙＞丙
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?綦江縣）某粗鹽提純后得到的“精鹽”中還含有少量可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2．小青同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)除去可溶性雜質(zhì)．

（1）步驟①的化學(xué)方程式為
2NaOH+MgCl2═2NaCl+Mg（OH）2↓
2NaOH+MgCl2═2NaCl+Mg（OH）2↓
．
（2）步驟②中得到的白色沉淀是
CaCO3
CaCO3
（填化學(xué)式）．
（3）步驟③中加稀鹽酸是為了除去溶液中的
C D
C D
．
A．CaCl2      B．MgCl2      C．NaOH     D．Na2C03．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?綦江縣）今年我縣各學(xué)區(qū)都進(jìn)行了部分學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作競(jìng)賽，某學(xué)區(qū)競(jìng)賽題目之一是“配制70g20%的氯化鈉溶液”．該實(shí)驗(yàn)的部分操作如圖所示．

（1）需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是
14
14
g，稱量時(shí)A出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，接下來(lái)的操作應(yīng)該是
④
④
．
①左邊的平衡螺絲向左調(diào)         ②右邊的平衡螺絲向右調(diào)
③右盤中減少砝碼               ④左盤中增加食鹽
（2）B中儀器a的名稱是
量筒
量筒
．量取水時(shí)，如果按照?qǐng)DB的方法讀數(shù)，會(huì)使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
偏小
偏小
（填“偏大”或“偏小）．
（3）C中用玻璃棒攪拌的作用是
加快溶解
加快溶解
．
（4）D中所貼標(biāo)簽有不妥之處，請(qǐng)劃掉不妥的地方，并在方框中寫(xiě)出你認(rèn)為適合的內(nèi)容．

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