Question

【題目】根據(jù)如圖裝置，結(jié)合所學化學知識回答下列問題．

（1）請寫標號儀器①的名稱：；
（2）實驗室選擇裝置A用高錳酸鉀制取氧氣時，你認為A裝置存在的問題是 ， 可選用（填C或D）裝置收集氧氣．若用E裝置收集氧氣，收集滿氧氣后，應先 ， 再熄滅酒精燈．該反應的化學方程式是 ．
（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO2氣體，該反應的化學方程式是驗滿的方法是；此法制得的二氧化碳，�；煊猩倭柯然瘹錃怏w，可通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的G裝置來除去，則混合氣體應從G裝置的端口（填“②”或“③”）通入，實驗室用稀鹽酸和石灰石制取CO2氣體，而不用稀硫酸和石灰石，原因是 ．
（4）將CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液變成紅色，加熱后溶液又變成紫色，用化學方程式表示加熱后又變成紫色的原因： ．
（5）通常情況下，SO2是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，易溶于水且水溶液顯酸性．實驗室里，用亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應制取SO2 ． 實驗室制取SO2選擇的發(fā)生裝置是（填字母），若選擇F裝置收集SO2 ， 氣體應該從口（填“a”或“b”）進入，實驗結(jié)束后剩余的SO2氣體用氫氧化鈉溶液吸收，吸收的目的是 ．

Answer 1

【答案】
（1）長頸漏斗
（2）試管口未放一團棉花；C；將導管從水槽中移出；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則證明已收集滿；③；生成的硫酸鈣是微溶物，會附著在大理石的表面阻礙反應的發(fā)生
（4）H2CO3 H2O+CO2↑
（5）B；a；防止二氧化硫污染環(huán)境
【解析】解：（1）①是長頸漏斗，故填：長頸漏斗．（2）加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；氧氣的密度比空氣大，應用向上排空氣法收集；若用E裝置收集氧氣，收集滿氧氣后，應先將導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平，反應的方程式為：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；故填：試管口未放一團棉花；C；將導管從水槽中移出；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑．（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的驗滿方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則證明已收集滿；通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的G裝置除去氯化氫氣體時，該混合氣體應從G裝置的③口通入；實驗室用稀鹽酸和石灰石制取CO2氣體，而不用稀硫酸和石灰石，原因是生成的硫酸鈣是微溶物，會附著在大理石的表面阻礙反應的發(fā)生，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則證明已收集滿；③；生成的硫酸鈣是微溶物，會附著在大理石的表面阻礙反應的發(fā)生．（4）碳酸不穩(wěn)定，受熱后分解為水和二氧化碳，故看到由紅色恢復紫色，故填：H2CO3 H2O+CO2↑．（5）用亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應制取SO2 ， 屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B，二氧化硫密度比空氣大，所以應從長管進氣，短管便于排盡空氣；實驗結(jié)束后剩余的SO2氣體用氫氧化鈉溶液吸收，是為了防止二氧化硫排放到空氣易溶于水形成酸雨，污染環(huán)境；
所以答案是：B；a；防止二氧化硫污染環(huán)境．
【考點精析】本題主要考查了制取氧氣的操作步驟和注意點和二氧化碳的化學性質(zhì)的相關(guān)知識點，需要掌握制取氧氣的操作步驟（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄；化學性質(zhì)：一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸；與水反應生成碳酸；能使澄清的石灰水變渾濁；與灼熱的碳反應才能正確解答此題．