Question

（2012?鄂州）某堿廠的主要產(chǎn)品之一是小蘇打（碳酸氫鈉），為了測定產(chǎn)品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)（假設該樣品中只含氯化鈉一種雜質(zhì)）．取樣品10.0g逐滴加入稀鹽酸，生成CO₂氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示．（有關(guān)反應：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑）
求：（1）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：碳酸氫鈉與鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量關(guān)系圖，當加入25.1稀鹽酸時恰好完全反應，放出氣體二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；
（1）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)=

樣品中碳酸氫鈉質(zhì)量

樣品質(zhì)量10g

×100%，因此，需要根據(jù)化學方程式，由產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量計算樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量；
（2）恰好完全反應時所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質(zhì)氯化鈉由原混合物中的氯化鈉和反應生成的氯化鈉兩部分所構(gòu)成；因此計算溶質(zhì)質(zhì)量時需要計算出原有氯化鈉及后來生成氯化鈉的質(zhì)量；溶液質(zhì)量可利用質(zhì)量守恒解決．

解答：解：設樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84         58.5     44
 x          y       4.4g

84

x

=

58.5

y

=

44

4.4g

x=8.4g 
y=5.85g
樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)=

8.4g

10g

×100%=84%
恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

10g-8.4g+5.85g

10g+25.1g-4.4g

×100%=24.3%
答：（1）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)約為84%；
（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24.3%

點評：反應與圖象結(jié)合類問題，根據(jù)圖形分析反應的進程是進行答題的基礎(chǔ)，圖象出現(xiàn)的拐點為恰好完全反應點．