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14．如圖是恒溫下模擬海水曬鹽過程的示意圖．

甲、乙、丁與丙燒杯溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相同的是丙丁．由乙到丙，由丙到丁的兩個過程都有溶質(zhì)從溶劑中分離，此過程稱為結(jié)晶．

分析根據(jù)甲溶液變化為乙溶液，沒有晶體析出，乙轉(zhuǎn)化成丙后析出晶體，丙丁都是常溫下氯化鈉的飽和溶液進行解答．

解答解：甲一定是不飽和溶液，乙可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，但是由圖象可知，丙和丁是該溫度下的飽和溶液，在該溫度下的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，故二者溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等；溶質(zhì)從溶液中析出的過程叫結(jié)晶．
故填：丙�。唤Y(jié)晶．

點評本題涉及海水曬鹽的原理、溶解度應用等理論內(nèi)容，要通過該題認真總結(jié)．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．某化工廠以氯化鉀和硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料．其部分流程如圖：

查閱資料：
①三價鐵離子能和很多金屬反應，如：Fe₂（SO₄）₃+Cu═CuSO₄+2FeSO₄，F(xiàn)e₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄
②已知反應I的化學方程式：FeSO₄+2NH₄HCO₃═（NH₄）₂SO₄+FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O
③K₂SO₄在有機溶劑中溶解度小．
（1）反應I前除去FeSO₄ 溶液中的雜質(zhì)Fe₂（SO₄）₃需加入B（填字母）
A．鋅粉 B．鐵屑 C．銅粉 D．氫氣
（2）反應Ⅰ所得混合物過濾后所得濾液的溶質(zhì)有NH₄HCO₃和（NH₄）₂SO₄．
（3）反應Ⅱ中加入稀硫酸的作用是除去過量的碳酸氫銨．
（4）反應Ⅲ為復分解反應，其化學方程式為（NH₄）₂SO₄+2KCl=K₂SO₄+2NH₄Cl；工業(yè)生產(chǎn)上常在反應Ⅲ過程中加入一定量的有機溶劑，其目的是減小硫酸鉀的溶解度，使硫酸鉀析出．
（5）反應Ⅲ得到的K₂SO₄固體沉淀需要經(jīng)過洗滌，才能得到純度高的產(chǎn)品．洗滌時最好用C（填字母）． A．熱水　 B．冷水　 C．K₂SO₄飽和溶液

（6）現(xiàn)實驗探究產(chǎn)品中硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)，取該樣品10g配成溶液．滴入稍過量的質(zhì)量分數(shù)為20.8%氯化鋇溶液充分反應，得到的數(shù)據(jù)如下圖，求樣品中硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．

某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列對該粒子的說法中，不正確的是（　�。�

	A．	該粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)X=18
	B．	該粒子的核外電子是分層排布的
	C．	該粒子具有相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)
	D．	該粒子可能是陽離子或陰離子或稀有氣體原子

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．市場上有許多便宜的“黃金”飾品出售，實際上它們不是黃金，而是銅鋅合金，因其具有較好的機械性能和光澤度，所以常被做成飾品，現(xiàn)取20g該合金樣品，投入到150g某濃度的稀硫酸中，恰好完全反應，測得剩余物的總質(zhì)量為169.6g．計算：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.4g
（2）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果保留到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列方案合理的是（　　）

	A．	測一木塊長度時，為減小誤差可多次測量取平均值
	B．	檢驗碳酸根離子：將要檢驗的物質(zhì)與稀鹽酸混合，觀察是否產(chǎn)生氣泡
	C．	驗證質(zhì)量守恒定律：將鋅粒與細流散混合，比較混合前后溶液的質(zhì)量
	D．	鑒別H₂、CH₄、CO三種氣體：分別將燃著的木條伸入集氣瓶內(nèi)，觀察現(xiàn)象