Question

2． 已知A-H均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、C是組成元素相同的氣體，且C能產(chǎn)生溫室效應(yīng)：是赤鐵礦的主要成分；F是紫紅色金屬；H是藍色沉淀．根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)條件均已略去），請回答：
（1）C的化學(xué)式：CO₂．
（2）寫出一個符合反應(yīng)②的化學(xué)方程式CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（3）我國工業(yè)制硫酸的第一步反應(yīng)是換鐵礦（主要成分為FeS₂）即FeS₂與氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成B和二氧化硫，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．

Answer 1

分析 根據(jù)題目中的突破口C能產(chǎn)生溫室效應(yīng)”，所以C是二氧化碳，A、C是組成元素相同的氣體，所以A是一氧化碳，“B為紅棕色，是赤鐵礦的主要成分”、所以B是氧化鐵，“F是紫紅色金屬，故F是銅；H是藍色沉淀”，H是氫氧化銅沉淀，再進一步進行分析即可．

解答 解：C能產(chǎn)生溫室效應(yīng)”，所以C是二氧化碳，A、C是組成元素相同的氣體，所以A是一氧化碳，“B為紅棕色，是赤鐵礦的主要成分”、所以B是氧化鐵，一氧化碳還原氧化鐵生成二氧化碳和鐵，故C是二氧化碳，D為鐵，H是藍色沉淀”，故H是氫氧化銅沉淀，“F是紫紅色金屬，故F是銅；D與E反應(yīng)產(chǎn)生銅，故E為銅鹽溶液，由E銅鹽溶液制取氫氧化銅可跟堿溶液反應(yīng)．
（1）由上述分析可知C是二氧化碳，化學(xué)式是CO₂；
（2）由上述分析可知D為鐵，E為銅鹽溶液，銅鹽溶液與堿反應(yīng)可制取氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（3）硫鐵礦主要含F(xiàn)eS，在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
故答案為：
（1）CO₂；（2）CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（3）FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．

點評 解答本題關(guān)鍵是要找出突破口，知道造成溫室效應(yīng)的主要氣體是二氧化碳，赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，紫色金屬是銅，藍色沉淀是氫氧化銅，再根據(jù)學(xué)過去的知識進一步進行分析推斷即可．