Question

（7分）小聰同學(xué)家新?lián)Q了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻。好奇的小聰想探究鉻（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，邀請你一同參加。

【作出猜想】

猜想1.Cr>Fe>Cu； 猜想2. Fe>Cu >Cr； 猜想3.你的猜想是 。

【查閱資料】

（1）鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。

（2）鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液。

【設(shè)計與實驗】

小聰同學(xué)取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸。

【結(jié)論與解釋】

（1）小聰?shù)玫降慕Y(jié)論是猜想 正確。

（2）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是 。

【知識運用】

將鉻片投入FeSO4溶液中，反應(yīng) （填“能”或“不能”）進行。若能進行，

請你寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

Answer 1

【作出猜想】Fe＞Cr＞Cu（或Cr＞Cu＞Fe ； Cu＞Cr＞Fe； Cu ＞Fe＞Cr皆可）。

【設(shè)計與實驗】

無現(xiàn)象；

【結(jié)論與解釋】

（1）1；

（2）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是除去鉻表面的保護膜，使鉻與稀硫酸反應(yīng)；

【知識運用】能；Cr+FeSO4=Fe+CrSO4

【解析】

試題分析：【作出猜想】根據(jù)數(shù)據(jù)排列方法，三種金屬的活動性順序可能存在6種情況：Cr＞Fe＞Cu；Cr＞Cu＞Fe ；Fe＞Cu＞Cr；Fe＞Cr＞Cu； Cu＞Cr＞Fe； Cu ＞Fe＞Cr。

【設(shè)計與實驗】

因為銅不能和酸反應(yīng)，溶液無變化；

【結(jié)論與解釋】

（1）試管1中鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色，可知金屬鐵在金屬活動順序中排在氫前，根據(jù)鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變?yōu)樗{色，可知鉻也排在氫前且鉻比鐵活動性強，因為銅不能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，可知銅排在氫的后面，故猜想1．Cr＞Fe＞Cu正確；

（2）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是除去鉻表面的保護膜，使鉻與稀硫酸反應(yīng)；

【知識運用】

因為“鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快溶液變?yōu)樗{色”，可知金屬鉻比鐵的活動性強，所以鉻能和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鉻和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cr+FeSO4=Fe+CrSO4；

考點：金屬活動性的探究；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式。